讓我們來看看如何構建原子。 請記住，這將是該車型專門進行。 在實踐中原子結構要複雜得多。 但由於現代的發展，我們能夠解釋，甚至成功地預測的特性 化學元素 （即使不是全部）。 那麼，什麼是原子的電路結構？ 他“製造”？
原子的行星模型
它最早於1913年提出由丹麥物理學家玻爾。 這是一個基於科學事實原子結構的第一個理論。 此外，她奠定了現代主題術語的基礎。 它粒子的電子產生繞在相同的原理圍繞太陽行星原子旋轉運動。 玻爾建議他們可以在嚴格從細胞核一定距離的軌道只存在。 為什麼會這樣，隨著科學的立場無法解釋這一個科學家，但這樣的模式potdtverzhdalas許多實驗。 指示所使用的整數軌道，從該單元，其中編號最靠近芯。 所有這些軌道也被稱為層。 Y上氫原子只有一個層，其旋轉一個電子。 但是，複雜的原子更水平。 它們分為它們被組合在勢能電子元器件接近。 因此，第二已經有兩個子級別 - 2S和2P。 第三有三個 - 3，3P和3D。 等等。 首先，接近能級的核心，然後長“被填充”。 它們中的每一個都可以僅由特定數量的電子的作出。 但是，這還沒有結束。 每個子層被劃分成軌道。 讓我們一起度過一個正常生活的比較。 原子的電子雲與城市比較。 的水平 - 這條街。 分段 - 私人住宅或公寓。 軌道 - 房間。 在他們每個人的“活”的一個或兩個電子。 它們都有一個特定的地址。 這樣是原子結構的第一方案。 最後，關於E-mail地址：它們是由一組數字，這被稱為“量子”來確定。
原子的波模型
但隨著時間的推移，行星模型進行了修改。 原子結構的第二個理論已經提出。 這是更完美，並允許您解釋實際的實驗結果。 代替第一波傳來原子的模型，它提供薛定諤。 它已經建立了電子能體現自己不僅是一個粒子，也可作為一浪。 ，什麼也薛定諤？ 他用描述波在運動等式的三維空間。 因此，你不能找到原子中的電子的運動路徑，和檢測在某一點的概率。 結合了兩種理論，基本粒子是在特定的水平，能級和軌道。 在這個模型中的相似之處。 舉一個例子 - 中的軌道的波理論是，當電子將與95％的概率中發現的區域。 上的所有剩餘的空間是5％。但到底事實證明原子的結構的特徵與使用波模型的表示，儘管事實是所用的術語是常見的。
概率在這種情況下，概念
為什麼使用的術語？ 海森堡在1927年制定的不確定性的原則，這是現在用來形容微粒的運動。 它是基於普通的肉體它們的區別。 這是什麼？ 經典力學假設一個人可以觀察到的現象，不影響它們（天體觀測）。 根據這些數據，我們可以計算出在對象為在特定的時間。 但事情必須在微企業不同。 因此，例如，觀察電子，而不會影響它，現在是不可能的，因為動力工具和所述顆粒是不具有可比性。 這會導致什麼改變的基本粒子，國家，方向，速度等參數的它的位置。 這是沒有意義的談論具體規格。 非常測不准原理告訴我們，這是不可能計算周圍飛行的核電子的精確軌跡。 我們只能指示給定的空間區域找到一個粒子的概率。 這是這樣一個特徵具有化學元素的原子的結構。 但應該只考慮在實際實驗的科學家。
的原子的組合物
但是，讓我們著眼於整個現場審查。 所以，除了充分考慮電子外殼，所述第二組分是原子的原子核。 它由帶正電的質子和中子中性的。 我們都熟悉的元素週期表。 每個元素的數量對應於質子，這是數。 中子數等於原子的質量和它的質子數之間的差。 可自本規則的偏差。 那麼我們說一個元素的同位素存在。 原子的電路結構，它“包圍”電子殼層。 的電子的數量通常等於質子的數量。 馬薩最後比第一多約1840倍，約等於一個中子的重量。 芯部的半徑為約1/200000原子直徑。 他有一個球形。 即，在一般情況下，化學元素的原子的結構。 儘管在質量和性能的不同，他們看起來大致相同。
軌道
除了一個事實，即原子結構的這樣一個方案，不能閉口不談他們。 因此，有這幾種：
- 秒。 有一個球形。
- 頁。 它們類似於八體積或主軸。
- d和f。 他們有一個複雜的形式很難描述的形式語言。
電子每種類型可以與在相應的軌道中發現的95％的概率。 對於所提供的信息應以平常心對待，因為它是相當抽象的數學模型，而不是局勢的物理現實。 但是，所有的這一點，相對於分子甚至原子的化學性能良好的預測能力。 從核越遠是水平，更多的電子可以被放置在其上。 因此，軌道的數量是可以使用一個特殊的公式來計算：X 2。 其中x是水平的數量。 而且，由於軌道可以容納最多兩個電子的，然後最終找到其數值公式如下：2X 2。
軌道：技術數據
如果我們談論的氟原子的結構，將有三個軌道。 所有這些都被填充了。 能源軌道在一個單一的子層相同。 拼這些，添加圖層數：2秒，4P，6D。 我們回到談論氟原子的結構。 他將有兩個一個s和p子層。 他有9個質子和相同數量的電子。 首先，S一個級別。 這兩個電子。 然後第二個S-水平。 更多的兩個電子。 和5都充滿p值。 這裡是他的建築。 閱讀下面的標題後，您可以親自做必要的措施，確保。 如果我們談論的 鹵素的物理特性 ，其中包括氟，應該指出的是，雖然他們是在同一組，他們的特點完全不同。 因此，它們的沸點溫度的範圍從-188攝氏度到309攝氏度。 那麼，為什麼他們團結？ 感謝所有的化學性質。 所有的鹵素，最氟具備超強的氧化能力。 它們與金屬發生反應，在室溫下可以自燃沒有問題。
如何填寫軌道？
什麼樣的規則和電子的原則是在什麼位置？ 請找三個主要的，它的措辭已被簡化為更好地理解：
- 最小能量的原理。 電子傾向於填補軌道在增加能量的順序。
- 聖保利原則。 在一個軌道無法找到兩個以上的電子。
- 洪特規則。 在一個子自由電子填補第一軌道，然後形成對。
在填充將幫助的情況下 的週期系統 門捷列夫，並且在這種情況下，原子的結構將在圖像方面被更好地理解。 因此，在電路元件的結構實際工作中，既要保持它帶在身邊。
例子
總之一切上述條款，有可能使樣品原子，電子分佈在他們的水平，能級和軌道（即，什麼級別的配置）。 它可以表示為一個公式的能量圖作為電路或層。 這裡也有很好的例證，它仔細檢查有助於了解原子的結構。 因此，第一填充有第一級。 在它只有一個子層，其只有一個軌道。 所有級別順序從較小的填補。 首先，單個電子的單個子層內被放置在每個軌道。 然後創建一個對。 並視情況而切換到所需的另一個主題。 現在你可以自己找出氮或氟（這是前面討論過）的結構。 最初，它可能會有點困難，但你可以專注於畫面。 讓我們考慮，對於氮原子的清晰度和結構。 它有7個質子和相同數量的電子的（構成電子層）（與構成芯的中子一起）。 第一S填充第一級。 在其上的2個電子。 然後是第二個S級。 這也是2個電子。 而其他三個位於p-水平在哪裡他們每個人是一個軌道。
結論
正如你所看到的，原子的結構 - 是不是這樣一個棘手的問題（如果你用化學的學校課程的位置接近它，當然）。 而要理解這個題目並不難。 最後，我想向大家介紹的一些功能。 例如，在談到氧原子的結構，我們知道它有八個質子和中子8-10。 而且，由於所有天然趨向平衡，兩個氧原子，其中，兩個未成對電子形成共價鍵形成的分子。 類似地，其它形式的穩定分子氧-臭氧（O 3）。 知道了氧原子的結構，可適當式氧化反應，其涉及地球上最常見的物質。