定性反應

科學分析化學的這個分支，研究的化學物質的組成和結構。 它用於未知的化合物或混合物的研究。 定性分析，以確定在化學化合物的元素或基團的存在或不存在，以及定量分析包括在樣品中的化學物質的確定，即，將構成混合物的部件數量。 對於那些容易進行化學反應的某些元素的特徵使用的定性分析。 定性試驗允許的預期效果或缺乏他們的觀察。

分析化學正在開發的分析和實際應用的新的和改進的方法，以及分析方法的理論基礎的研究。 本領域技術人員在分析自己的化學，物理和物理化學方法。 在其中許多的心臟是被用於檢測基團的定性反應，和元素以及化合物包括在樣品的組成。 研究定性和定量組成被使用：

• 元素分析（由元素組成來確定）;
• 分子分析（通過在分子水平上的化學化合物的結構設置）;
• 結構分析（一種類型的分子的分析，調查原子和分子，它們的空間結構 分子量 和經驗公式）;
• 功能分析 （通過官能團的研究有機化合物）。

因此，它可被識別的無機和有機化合物。 在特定元素的存在，可能會出現或消失著色釋放或溶解的沉澱物觀察到泡騰等。 如果反應的質量被正確地選擇的，即，選擇性的（選擇性）為特定的陽離子或陰離子，以及高度敏感的（即，閾值檢測允許少量），其結果將是可靠的結果 - 的存在或不存在於樣品細胞或物質的結論。 該測定的基礎是已知的離子定性反應的水溶液。

對於無機化合物，它們常常發生在水性溶液中，但在鹼金屬陽離子的情況下，使得在平均（最熱）部分精神燈火焰乾燥鹽時檢測被執行。 鋰（Li +）的陽離子將色彩火焰在暗粉紅色。 鉀陽離子（K +） - 紫色，鈉（Na +） - 黃色，銣（Rb +） - 紅，銫（Cs +） - 藍色。 通過添加試劑以硫酸根離子（SO42-），因為得到的鋇陽離子（BA2 +）的存在下被設定：定性反應陽離子可為鋇鹽進行硫酸鋇沉澱出的白色顏色，這並不在酸溶解：的Ba 2+ + SO 4 2-→硫酸鋇↓。 鉛離子（Pb2 +的）的當暴露於鹽水溶液硫醚（S2-）發現的存在下，作為硫化鉛的結果形成，其沉澱為黑色沉澱物：對Pb2 + + S2-→↓的PbS。 這種公知的定性反應，陽離子和陰離子是很多的，並且它們在分析化學中描述。

當選擇一個高質量的響應於所述測試樣品中，它知道的化學化合物的溶解度的一般規則是有用：

1. 所有硝酸鹽是可溶的。
2. 幾乎所有的鉀，鈉和銨鹽是可溶的。
3. 所有的氯化物，溴化物和碘化物是可溶的，除了鹵化銀，汞（I）和Pb（II）。
4. 所有可溶性硫酸鹽，除了硫酸鋇，鍶和鉛（II），它是不溶性的，和 硫酸鈣 和銀，它們是適度溶於。
5. 所有碳酸鹽，亞硫酸鹽和磷酸鹽是除了碳酸鹽，亞硫酸鹽和不溶性 磷酸鉀， 鈉和銨。
6. 除硫化物所有不溶性的硫化物 的鹼金屬，鹼土金屬的 和銨。
7. 除了鹼金屬氫氧化物所有不溶性氫氧化物。 氫氧化鍶，鈣和鋇是微溶的。

如烷烴（鏈烷烴）或烯烴（不飽和烴）這樣的有機物質可使用的溶液來檢測高錳酸鉀，其中在第一種情況下將不會改變其顏色，從而與高錳酸鹽的鏈烷烴在冷未反應。 在第二種情況下，該溶液變成無色由於洩漏瓦格納反應（例如，乙烯）：2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - →2KOH + 3 CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO2↓。 其結果是，滴劑具有褐色二氧化錳沉澱。 蛋白質是提供任何活生物體的生命機能複雜的有機化合物。 其龐大的一套，有很大的實際意義的定義。 以用於這些目的的蛋白質定性反應，他們分成顏色和名稱。 有了他們的幫助，它不是由其中所含的蛋白質本身，和氨基酸測定。