氧氣 - 一個...公式氧氣。 一個氧分子

在地球上所有的物質佔有，提供生活一個特殊的地方 - 氧氣。 這是他的存在使得所有其他人之間的地球獨特的，尤其是。 由於這件事情在世界上生活如此奇妙的生物：植物，動物，人。 氧氣 - 這絕對是不可替代的，獨特的，極其重要的連接。 因此，我們試圖找出它代表了什麼有特點。

化學元素 氧：特性

在週期系統表徵給定元素開始的位置。 這有可能使一些點。

1. 序列號 - 8。
2. 原子質量 - 15.99903。
3. 位於第二系統週期的子組的第六主族。
4. 核電荷- 8，質子數- 8中，電子- 8，中子- 8。因此，雙幻數，由此，主電阻觀察到的同位素形式¹⁶ O.
5. 元素的拉丁名稱 - 氧。 俄羅斯 - 氧氣，這個名字來源於“生下的酸。” 還有一個同義詞，有時也被稱為含氧。

特別注意的是給定的原子的電子結構的分析，因為它是向他們解釋該分子的穩定性並表現出物理和化學性質。

分子結構

由式² 1秒2 ² 2P ⁴表示的原子的電子配置^。 從這個紀錄很明顯，之前的能級的完成和承諾的創作八位氧氣缺少兩個電子。 這就解釋了它的以下特點：

• 雙原子氧分子;
• 氧化態-2元件總是（除過氧化物和氟氧化物，在其被改變為2和-1，分別地）;
• 它是一種強氧化劑;
• 容易反應甚至在正常情況下;
• 能夠形成爆炸性化合物。

現在考慮結構問題。 由於氧分子形成的？ 首先，形成共價的非極性，即由於電子對於每個原子的共享的機制。 因此，溝通也非極性共價。 然而，她的兩倍，因為每個原子具有在外部二級未成對電子。 這是很容易描繪氧的外觀。 的公式為：O ₂或O = O.

由於這樣的關係的存在是非常穩定的分子。 用於與其參與許多反應需要特殊的條件：高血壓，加熱，催化劑的使用。

氧的化學元素 - 的原子具有三個穩定天然存在的同位素。 它們的質量數分別16，17，18，但是，該百分比是很不均勻的，如¹⁶ O 99.759％，並且剩餘的低於0.5％。 因此，最常見，最穩定的同位素 - 即質量數16。

單質氧

如果我們談論這個元素的簡單連接，就立刻有必要在正常條件下，指定的聚集狀態。 氧 - 有沒有味道，沒有顏色，沒有氣味的氣體。 雙原子分子，其是地球上最豐富的物質，氫氣和稀有氣體氦後。

有物質聚集的其他國家。 因此，在負溫度⁰ -183Ç氧在一個美麗的藍色液體冷凝。 如果超過在-200 ^0℃的閾值，則液體會成長為明亮的藍色晶體是針狀的單斜。

總共有三種主要類型的氧在固體狀態存在。

1. α形式（α-O _2）。 有在低於200 ^0℃的溫度下
2. β型（β-O _2）。 ⁰ -200-400 C的溫度範圍
3. 伽瑪形式（γ-O _2）。 從-400到-500 ^0℃的間隔

氧氣 - 是最重要和最顯著氣體之一。 不僅對生物的星球上的生命，也為大自然一般。 幾乎不天然礦物或化合物，這是他不包括作為元素。

發現的歷史

的事實，即空氣的成分有支持燃燒過程的任何氣體的第一提及，出現在八世紀。 但隨後研究它，證明存在和發現它不是技術上是可行的。 但直到近千年，在十八世紀，它是通過幾個科學家所做的工作。

1. 1771卡爾舍勒神經驗建立的空氣的組合物，發現兩個主要氣體 - 是氧和氮。
2. 每巴燕汞和汞氧化分解進行實驗，並正式記錄結果。
3. 1773舍勒正式啟用氧元素，但沒有收到在其最純粹的形式。
4. 1774神普里斯特利不論舍勒作出同樣的，因為它是打開，並接收氧化汞的純氧分解。
5. 1775 Antuan Lavuaze給出了該元素的名稱，使燃燒的持續時間超過一百年的理論。
6. 1898年 - 湯普森社會思考的是，在空氣中的氧氣會導致由於大量排放二氧化碳到大氣中。
7. 同年米里亞澤夫證明相反的，因為它解釋說，氧氣的供應商是地球的綠色植物。

因此，它出名，一個是氧，這是該氣體的生活中的重要和顯著。 所有的研究認為其製備方法的物質的物理和化學性質後，計水，地球的地殼和大氣層和地球的其他部分的大致內容。

物理特性

以下是一些基本的物理參數，其可以由所討論的化合物來表徵。

1. 氧 - 氣體在正常條件下，這是空氣（21％）的一部分。 它沒有顏色，味道和氣味。 比空氣輕，是難溶於水。
2. 積極吸收碳和金屬粉末，易溶於有機物質。
3. 沸點是-183 ^0℃。
4. 熔化-218.35 ⁰ C.
5. 密度為0.0014克/ cm ³以下^。
6. 分子的晶格。

氧氣在液體狀態順磁特性。

化學性質

關於報告是怎麼活性氣體，它與其他物質反應的行為，他詳細描述了化學反應。 氧可以表現出多個氧化態，儘管最常見的是-2，這被認為是恆定的。 除了它存在其中以下值的化合物：

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• 0.5;
• +1;
• 2。

反應性由於高電子親合性，因為3.44輪詢它的電負性值。 只有在更高的氟化物（4）。 因此，氧氣是非常強的氧化劑。 在反應的同時與甚至更強氧化劑表現為還原劑，呈現出正氧化態。 例如，氟氧化物^Ò2 F ₂ ^{- 。}

有一個巨大的，其包括氧化合物的數量。 這些物質，如類：

• 氧化物;
• 過氧化物;
• 臭氧化物;
• 超;
• 酸;
• 理由;
• 鹽;
• 有機分子。

與所有元素氧可以在正常條件下進行反應，除了貴金屬，氦，氖和氬氣和鹵素。 因為 惰性氣體 不會在任何情況下發生反應。

製劑產業

在空氣中的氧氣含量和水是如此之大（分別為21和88％，），主要工業方式其合成是液態空氣和分餾水的電解。

特別是經常使用的第一種方法。 畢竟，大量氣體可以從空氣中提取。 然而，這並不完全清楚。 如果所需的產品是高品質的，然後又允許電解過程。 的原料，這是水或鹼。 氫氧化鈉或氫氧化鉀用於增加溶液的電導率的強度。 在一般情況下，該方法的本質是減少到的水分解。

前往實驗室

實驗室方法的熱處理方法中廣為流傳：

• 過氧化物;
• 酸鹽含氧。

在高溫下它們分解與氣態氧的演變。 催化過程中經常氧化錳（IV）。 收集氧氣的水置換和展覽 - 悶燒分裂。 眾所周知，火焰在氧氣氣氛中爆發了非常明亮。

另一種物質用於生產在學校教訓化學氧 - 過氧化氫。 即使在催化劑溶液的影響下3％立即與純氣體的釋放分解。 他唯一需要有時間去收集。 的催化劑是相同的-氧化錳， _二氧化錳_。

這些鹽是最常用的：

• bertoletova鹽或氯酸鉀;
• 高錳酸鉀或高錳酸鉀。

為了描述的過程中，我們可以減少方程。 氧氣釋放足夠的實驗室和研究需要：

2KClO ₃ = 2KCl + 3O _2↑。

氧同素異形修改

存在具有氧的同素異形修飾。 該化合物的化學式為約_3，它被稱為臭氧。 這種氣體，這是在性質當暴露於紫外和閃電空氣中的氧氣產生。 與大多數O ₂的_，臭氧具有被認為與空氣中的雷電雨後的清新愉快的氣味。

不同於氧和臭氧不僅是分子中的原子數，但在晶體晶格結構。 化學，臭氧 - 更強大的氧化劑。

氧氣 - 空氣的組成部分

在自然氧化的分佈非常好。 氧氣發現：

• 岩石和礦物;
• 鹽和淡水;
• 土;
• 植物和動物的生物體;
• 空氣，包括上層大氣。

很明顯，他們正忙於地球上所有的殼 - 岩石圈，水圈，大氣圈和生物圈。 特別重要的是在空氣中的組合物中的含量。 畢竟，這個因素使得有可能我們這個星球上的生命形式，包括人類存在。

我們呼吸的空氣的組合物，它是非常不均勻的。 它包括永久組件和變量。 通過不斷的和永遠存在擔憂：

• 二氧化碳;
• 氧;
• 氮;
• 稀有氣體。

該變量可包括水蒸汽和灰塵顆粒外來氣體（排氣，燃燒產物，腐爛等），植物花粉，細菌，真菌和其他。

在自然界中值氧

這是非常重要的多少氧氣是在大自然中。 據了解，一些這種氣體的主要行星（木星，土星）微量的衛星被發現，但顯然沒有生命存在。 我們的地球有足夠的量，當其與水結合，能夠在所有生物體存在。

此外，他是會呼吸的活躍成員，氧仍然花費導致生命釋放的能量無數的氧化反應。

這種獨特的氣體在自然界的主要供應商是綠色植物和一些細菌。 由於它們，保持氧氣和二氧化碳的恆定的平衡。 此外，臭氧積聚在整個地球，這不允許穿透大量破壞性UV輻射的保護罩。

只有某些類型的厭氧生物（細菌，真菌）都能夠生活在氧氣氣氛外。 然而，他們比那些誰真正需要它少得多。

在同行業中使用氧氣和臭氧的

利用氧的同素異形修改這些行業的主要領域。

1. 冶金（用於焊接和切割金屬）。
2. 醫學。
3. 農業。
4. 作為推進劑。
5. 許多化學化合物，包括爆炸物的合成。
6. 清潔和消毒。

這是不參與這個偉大的氣體獨特物質難以名至少一個過程 - 氧。