理想氣體。 理想氣體的狀態方程。 Izoprotsessy。

理想氣體，其溫度和壓力，體積...的參數和定義，它在物理的適當部分操作列表的狀態的理想氣體方程，有可能繼續足夠長的時間。 今天我們將討論只是這個話題。

什麼是分子物理覆蓋？

主要對象，這是在本節被認為是理想氣體。 狀態方程 理想氣體的 基礎上，在正常環境條件而獲得的，後來我們將談論一點點。 現在讓我們來從遠處這個“問題”。

假設我們有氣體的一定質量。 她的病情可以通過熱力學性質的三個參數來定義。 這當然，壓力，體積和溫度。 在相應的式參數之間這種情況下通信系統的狀態方程。 因此，看來：F（P，V，T）= 0。

在這裡，我們是第一次偷悄悄達這樣的事情的出現為理想氣體。 它們稱為氣體，其中，所述分子之間的相互作用是可忽略的。 一般來說，在這樣的性質不存在。 然而，任何稀薄氣體與其接近。 從完美的小不同的氮氣，氧氣和空氣，是在正常情況下。 要編寫理想氣體狀態方程，我們可以使用組合氣體定律。 我們得到：PV / T =常數。

一個相關的概念數1：阿伏伽德羅定律

它可以告訴我們，如果我們把相同數量的絕對任何隨機氣體摩爾，並把它們在同等條件下，包括溫度，壓力，氣體會佔有相同的體積。 特別地，實驗在正常條件下進行的。 這意味著該溫度為273.15開爾文，壓力 - 一個大氣壓（760毫米汞柱或101325帕斯卡）。 與這些參數的氣體體積取為等於22.4升。 因此，我們可以說，對於任何氣體比一摩爾數值參數將是恆定的。 這就是為什麼我們決定給由字母R這個數字命名，並把它稱為通用氣體常數。 因此，它等於8.31。 尺寸焦耳/摩爾* K.

理想氣體。 狀態的理想氣體的方程和操作它們

讓我們試著重寫。 為此，我們把它寫在這個形式：PV = RT。 進一步提交簡單操作中，由摩爾的任意數量相乘兩側。 我們獲得PVU = URT。 我們考慮到一個事實，即在物質的量的摩爾體積的乘積是簡單的音量。 但與此同時摩爾數將是私人的質量和摩爾質量。 這就是方程什麼門捷列夫 - 克拉珀龍。 它給出了什麼樣的系統構成的理想氣體的清晰的概念。 理想氣體的狀態方程變為：PV = MRT / M.

我們得出壓力的公式

讓我們花獲得表達的一些操作。 這個由阿伏加德羅常數的數量做了門捷列夫 - 克拉珀龍的右邊乘法和除法。 現在仔細看看物質的量的乘積 阿伏伽德羅常數。 這不是別的，只是分子的氣體中的總數。 但在同一時間，通用氣體常數，以阿伏伽德羅數之比將等於玻爾茲曼常數。 因此，式I的壓力能夠這樣寫入：P = NKT / V或P = NKT。 這裡的符號，n是顆粒的濃度。

理想氣體任意過程

在 分子物理 ，有這樣的事情izoprotsessy。 以恆定參數發生在系統中，這熱力學過程。 材料的質量也應保持不變。 讓我們看他們更具體。 所以，理想氣體定律。

壓力保持不變

這是蓋呂薩克的法律。 它看起來像這樣：V / T =常數。 它可以以不同的方式被重寫：V = VO（1 + AT）。 在此，a是1 / 273.15和K ^ -1被稱為“體積膨脹係數。” 我們可以替換為攝氏開爾文溫度。 在後一種情況下，我們得到公式V = Voat。

體積保持不變

這是蓋呂薩克第二定律，更經常被稱為查理定律。 它看起來像這樣：P / T =常數。 還有另一種製劑：P = PO（1 + AT）。 轉換可以按照前面的例子來進行。 可以看出，理想氣體定律同樣十分彼此相似。

溫度保持不變

如果理想的氣體溫度保持不變，那麼我們可以得到波義耳定律。 PV =常數：他因此被記錄。

一個相關的概念№2：分壓

比方說，我們有一個氣體容器。 這將是一個混合物。 該系統處於這樣一種狀態 的熱平衡， 並且氣體不相互反應。 這裡，N表示分子的總數。 N1，N2等，分別分子在每個混合物的現有部件的數量。 取式壓力p = NKT = NKT / V. 它可以為特定的情況下被打開。 對於雙組分混合物公式變為：P =（N1 + N2）KT / V。 但隨後事實證明，總壓將各混合物的分壓的總和。 這意味著它會採取的形式P1 + P2，等等。 這將是 局部壓力。

它有什麼作用？

所得接觸式表示系統壓力是從各組分子的一側。 這是，順便說一句，不依賴於他人。 這需要該製劑道爾頓定律，之後他後來被命名為：的混合物，其中所述氣體不是化學相互反應，總壓力等於分壓的總和。