矽酸鈉

矽酸鹽（來自拉丁詞“燧石”被翻譯為“石頭”），被稱為偏矽酸鹽H2SiO3。 例如，矽酸鈉，其化學式可寫為如下：矽酸鈉。 另一個名稱鹽 - 偏矽酸鈉。 該物質的摩爾質量等於122.06克/摩爾。 外觀 - 具有綠色色調的白色不透明晶體。 密度等於2.4克/立方厘米。 純度，其特徵在於一個 折射率， 其等於1.52。 熔點 - 加1088℃。 的物質是可溶於水，不溶於乙醇。 稀釋的水溶液具有獨特的性能：它在新鮮雞蛋浸入可在常溫下可存放長達九個月。 矽酸鈉是在中性和鹼性介質中穩定，和酸陰離子SiO3-用H +的陽離子反應以形成矽酸。

二氧化矽 （也稱為矽石或無水矽酸）是在石英的形式天然存在的最穩定的化合物。 它佔地殼質量的12％。 二氧化矽雜質污染是一種常見的砂，它是由岩石的破壞形成。 下的鹼在二氧化矽上的化學反應的作用：將NaOH +的SiO 2→矽酸鈉+ H 2 O. 其結果是，矽酸鹽 - 矽酸鈉。 鹽的水解 （與水分解）遵循方案：2Na2SiO3 + H 2 O→Na2SiO5 + 2NaOH ，和鈉dvumetasilikat形成。 在降低 該溶液的濃度， 水解強烈發生。 在1N。 在0.1N 14％的鹽的水解溶液。 - 28％至0.001％ - 32％。 dvumetasilikata鈉的水解已經流弱。

矽酸鈉是由矽與鹼相互作用形成為Si + H 2 O + 2NaOH→矽酸鈉+ 2H2。 這樣的反應可以用弱鹼發生，並且也很容易與水在從玻璃萃取鹼的OH - 陰離子足夠痕跡甚至少量的存在。 由於所形成的偏矽酸鈉是一個弱偏矽酸的鹽，在稀溶液中，幾乎完全水解，OH - 離子的濃度不反應期間減少，所以它歸結於矽水的分解。 本是鹼催化劑的痕跡。 從0.63公斤矽以這種方式得到的氫1立方米，而鐵將需要幾乎4倍以上。

在工業中，矽酸鈉的各種等級，其特徵在於，SiO 2和Na 2 O的比率。 它可以從2變化：1至3.75：1。 具有2.85的比栽培品種：1和以下被認為是鹼性的。 那些具有較高比的特點是“中性”。 在水性濃溶液的形式矽酸鈉是液體或可溶於玻璃。 但隨著矽酸鈉目前水玻璃等矽酸鈉，由式，這是近似的，的Na2O•nSiO2表示然而其通常的組合物，其中n = 2÷4。 的SiO 2（通常在延長的儲存）逐步消除導致霧度或水玻璃有時轉換凝膠狀物質。 因此，在它是在血管保持在實驗室，封閉用橡皮塞，如皮質或玻璃至桿體的頸部。

矽酸鈉是在生產洗滌劑粉末的使用。 年生產熔融玻璃為噸數十萬。 它是用來加強施工期間的土壤（例如，抗磨損混凝土地面找平保護），以及其他試劑，如三聚磷酸鈉，在許多行業應用（包括鹽，例如，用於 水軟化）。 浸漬矽酸鈉汽車水泥路大大降低了它們的磨損。

木材或以防止火災（例如，建築物或劇場景）等材料。 通常，它充當耐火水泥或基礎 紙膠。 適於粘合瓷器和玻璃組合物簡單油灰。 它們可通過混合（至一個麵團稠度）與液態玻璃粉筆來製備。 該混合物迅速硬化，變白，和一個非常堅實的群眾。

水泥，與液體玻璃混合，使快速硬化油灰，其用於接合結石。 矽酸鈉與鋸末的混合物用於填充所述雙層壁之間的空間在一些保險箱。 這使得他們更耐火，並且也作為對乙炔焰炬開口的額外的保護，由於濃煙和觸發報警。