一氧化碳

作為含有它的碳或產品的不完全燃燒的結果是，它形成一氧化碳（CO）或一氧化碳。 對於不具有顏色或氣味這種有毒物質（它不是由一氧化碳，有機物質和雜質引起的）的其它名稱， - 碳氧化物（II）或一氧化碳。 其在0℃下的密度等於0.00125克/立方厘米。 在零下192℃的溫度下從氣態傳遞到液體狀態，並在零下205℃ - 固體。 自燃溫度加上609℃下 氧化物是微溶於水（0.0026克在100毫升），但可溶於氯仿，乙酸，乙酸乙酯，乙醇，氫氧化銨，苯。 它有28.0101克/ mol的摩爾質量。

此外一氧化碳也是已知的和其他的碳氧化物。 最常見的是二氧化碳或 二氧化碳 （CO 2），這是由碳（游離的和結合的）的完全燃燒產生的。 它是一種無色氣體，具有輕微的酸味，但不具有氣味。 它在水中高度可溶，從而形成酸性碳氫氧化物CO（OH）2或碳酸H 2 CO 3。 二氧化三碳（C3O2）是沒有顏色的有毒氣體，但用鋒利的窒息性氣味。 在正常條件下，很容易以聚合，最終以產生不溶於水並染色為紅色，黃色或紫色產物。 也有其他的碳氧化物這是不太熟知的，並且具有直鏈或環狀結構。 在這一系列的公式有所不同C2O2到C32O8。 此外還有一個聚合物質，如石墨氧化物，其C和O元素和兩個原子的數目可以變化的組成的分子。

一氧化碳 通過碳氧氣碳的部分氧化（小本）中獲得。 例如，在一個封閉空間內的爐或內燃機的操作期間。 在氧的存在下，一氧化碳燃燒的藍色火焰以形成二氧化碳：2CO + O 2→2CO 2。 焦（或煤）氣，它被廣泛用於60前面世紀於室內照明，烹飪和加熱中，包括在其組成高達10％的一氧化碳。 由於CO，大量的熱的燃燒，這種氣體是一種有價值的燃料組分。 在現代技術（例如，生鐵）某些進程仍然伴隨著形成這樣的副產物，如一氧化碳。 在世界上最大的一氧化碳天然來源的來源是在對流層發生，並產生約5•1012公斤每年光化學反應。 一氧化碳的其它天然來源是火山，森林火災，以及其他燃燒過程。

從化學角度來看，它的特點是一氧化碳降低性能和加成反應的傾向。 但是這兩種傾向只示出了在在其中一氧化碳可與某些金屬，氯，氧和硫的連接升高的溫度下。 所述金屬是通過加熱來恢復許多金屬成氧化物所使用的物質的能力。 在氯的反應而生成碳酰氯氣體：CO +氯氣↔氯化鈷。 據毒藥，在有機合成中使用的，可逐漸與水根據反應方程式分解：氯化鈷+ 2H 2 O→H 2 CO 3 + 2HCl的。

一氧化碳可以在升高的溫度和壓力下，以某些金屬直接連接以形成與金屬羰基配合物化合物：鎳（CO）4，MO（CO）6，鐵（CO）5和其它。 一氧化碳（II）可以用氨在催化劑（氧化釷的ThO 2）在500℃下進行反應以形成 氰化氫： CO + NH 3 HCN + H 2 O→。

一氧化碳是有毒的人類和動物。 由於其與血液中的血紅蛋白不可逆地反應的能力一氧化碳的毒性，從而失去攜帶氧氣的細胞和身體的組織的能力。 也就是說，自帶缺氧血類型。 否則，它被稱為（由於血液較低的氧容量）的血液。 也碳氧化物（II）參與了反應，干擾身體組織生化平衡。 易中毒伴有頭痛，敲寺廟，頭暈，胸痛，乾咳，水汪汪的大眼睛，噁心，嘔吐，視覺和聽覺幻覺，皮膚和粘膜，心動過速發紅，增加壓力。 在適度嗜睡套（同時保持意識）運動麻痺。 重度中毒的特點是症狀，如瞳孔放大，意識障礙，抽搐，昏迷，呼吸衰竭，糞便和尿液，藍色的皮膚和粘膜無遺的損失。 死亡的發生是由於心臟衰竭和呼吸。