互動與金屬酸。硫酸與金屬反應

的化學反應與金屬的酸是特異於化合物的數據類。在它的氫質子的過程中和在與酸性陰離子一起回收由金屬陽離子取代。這是反應以形成鹽的一個例子，雖然有幾種類型的相互作用的不遵守這一原則。他們繼續作為不伴隨產生氫氣還原。

與金屬酸原則反應

所有無機酸與金屬引線以鹽的形成反應。一個例外是，也許，只有貴金屬用王水，鹽酸和其混合物反應硝酸。的羧酸與金屬的任何其它相互作用導致鹽的形成。如果酸是既不濃硫酸或硝酸中，裂解產物作為分子氫。

但是，當反應濃硫酸，將反應根據氧化還原過程的原理與金屬進行。因為通過實驗確定了兩種類型的相互作用典型金屬和強無機酸的：

第一類型的反應發生的任何酸。唯一的例外是濃硫酸以任何濃度和硝酸。它們到一個第二類型的響應，並導致鹽和硫和氮的還原產物的形成。

金屬設置在標準電化學系列留的氫，與反應稀硫酸和不同濃度的其它酸除了氮以形成鹽並分離分子氫。金屬，位於在所述行電負氫的權利，不能與上述酸反應並且無論濃度的只用硝酸進行交互，用濃硫酸和王水。這是與金屬的酸的典型交互。

當硫酸的溶液中68％以上的內容，它被認為是濃縮並用金屬反應左和氫的權利。反應流原理與在下面的圖片中所示的不同活性的金屬。在此，氧化劑為硫酸根陰離子為硫原子。它被還原成硫化氫，4價氧化物或分子的硫。

硝酸稀釋反應用金屬，佈置左和氫的權利。在與活性金屬反應以產生氨，後者立即溶解並與硝酸根陰離子，以形成另一種鹽反應。與金屬酸的平均活性與分子氮的釋放反應。用氮氣的2價氧化物的釋放較少活性反應的進行。在在一個單一的反應大多數形式的硫回收多個產品。在下面的圖形應用所提出的反應的實例。

在這種情況下，氮作為氧化劑。所有反應均用完鹽的形成和釋放一氧化氮。提出了圖形應用方案的氧化還原反應。在這種情況下，特別注意值得反應王水的具有較少的活性元素。與金屬酸非特異性這樣的交互。

金屬與酸反應容易不夠好，雖然有一些惰性氣體。這個貴金屬和元素，具有高標準的電化學電勢。有被該指標的基礎上構建的許多金屬。他被稱為電負性。如果金屬被留在其中氫氣，它可以用稀酸反應。

只有一個例外：鐵和鋁由於3價氧化物的表面上形成可與酸不加熱不發生反應。如果混合物溫熱，然後最初反應的金屬氧化物膜，然後他溶解於酸。金屬，位於氫的電化學系列活動的權利不能與無機酸反應，其中包括用稀硫酸。兩個規則的例外：這些金屬溶解在濃和稀硝酸和王水。後者只能溶解銠，釕，銥和鋨。