反應：實施例和配方

交換反應，取代，化合物分解在該課程內容討論。 我們分析了每種類型的實例存在相互作用的特性。

定義

什麼是化合物的反應，其中的例子是在教育機構被認為是訓練的第一步？ 首先，我們注意到，在化學術語“化學反應”被認為是第二個最重要的。

在我們的世界，連接反應發生的每一分鐘，這方程是我們熟悉的，但我們是其中想都別想。

例如，在製備碳酸飲料，木柴燃燒 - 化合物的反應的典型實例。

此過程包括獲得與所述起始化學品的某一定性和定量組成的產品。

化學反應的跡象

任何過程，包括伴隨著某些標誌的化合物的化學反應：

• 光或熱的發射;
• 改變溶液的顏色;
• 氣態物質的選擇;
• 外觀異味;
• 溶解或沉澱。

反應條件

根據反應的化學化合物的定性和定量組成物的特性可以在不同的條件下進行。

例如，交互類型2CA + O ₂ = 2CaO（生石灰）進行不加熱，接著進行熱能量的大量釋放。

如何反應組件連接？ 方程這種工藝涉及寫入起始原料的左側，和右側是由反應產物。

4NA + O ₂ = 2Na的₂ O

這樣的工藝所固有的有機物質。 因此，為了不飽和（多重鍵的存在下）的定性反應為高錳酸鉀氧化反應的起始原料。

木材的燃燒

這個過程根據以下公式進行：

C + O ₂ = CO ₂

這是化合物，其例子已經在上面給出了一個典型的反應。 什麼是這個過程的本質是什麼？ 由木材與空氣中的氧，二氧化碳分子的形成反應。 該過程伴隨著複雜的通信連接的新分子的形成是一個放熱反應。

能否複雜物質之間的連接反應？ 用簡單的物質的相互作用的實例已經在上面討論過，但這種類型的複雜物質特性的。 這種相互作用的一個典型實施例中可以被視為消化反應。

的CaO + _{H 2 O} =的_Ca（OH）2

這個過程也伴隨著熱能的顯著量。 在這個過程中的具體特點，我們注意到他的自發性。

分類

根據起始材料和釋放的反應，分解，取代交換的化合物的反應產物的組合物。 考慮其例子，有這樣的方法的定義一起。

更換部件原子單質絡合物- 取代 。

連接 -幾個簡單的或複雜的物質組合到一個更複雜的過程。 這些方法的實例可以導致從無機和有機化學。

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

這個過程用的熱大量的釋放發生，所以爆炸是可能的。

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

上通過氫通過乙烯，有雙鍵的斷裂，極限的形成（飽和）烴。

分解 -是那些產生具有複雜的化合物的簡單的定性和定量組成多種物質的化學反應。

反應離子交換和-這些是導致構成部件的交換物質之間發生的複雜過程。

有過程的三個流動條件：氣體放出，沉澱，形成malodissotsiiruemogo物質。

該反應被稱為酯化，作為最終的反應產物是酯。 在向前方向的工藝條件是引入到反應混合物中的濃硫酸。

相互作用的物質聚集狀態的劃分

所有 化學過程 進行分類的同構和異構互操作的基礎上。 在前者的情況下，起始原料和反應產物在聚集的狀態，並允許所述異質物種不同的條件。

例如，均勻的過程將是以下反應：

H _2（克）+ Cl _2的 （G）= 2HCl的（氣體）

作為非均相反應，可以考慮以下情形：

的CaO（TV）+ H ₂ O（克）=的_{Ca（OH）2（水溶液）}

從氧化態的變化

其式上述（從簡單的物質水的形成）被賦予了化合物的反應是氧化還原過程。 這個過程的本質在於事實，那就是接受和電子的回報。

間的反應的化合物也有其不伴隨氧化態的變化過程，即不OVR：

的CaO + _{H 2 O} =的_Ca（OH）2

由流動的性質

根據不同的進程是否可以在向前方向上前進或反應發生在相反的方向，在化學分離和不可逆的相互作用可逆。

例如，在有機化合物的定性反應是不可逆的，因為它會導致不溶性的或氣態的物質的形成。 這種反應的一個例子是“銀鏡”，這是在醛的混合物確定的定性方法的相互作用質量。

可逆反應的附加的示例性實施例，其可以在兩個相互相反的方向進行，注意酯化反應：

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

在使用催化劑

在某些情況下，油門（催化劑）應以去化學過程中使用。 一個實例是過氧化氫的催化分解過程的相互作用。

特點解析OVR

在這些問題中最經常導致困難學童是用電子天平法反應係數的位置。 首先，有根據一定的規則，這是我們可以確定氧化在每種物質的單個元件的程度。

不管待治療簡單或複雜的物質，其量應為零。

下一步驟是選擇已經改變氧化程度的值的單獨的化學物質或元素。 他們分開排放，顯示了招牌“加”或“減”接收或捐贈電子數。

之間的這些數字是最小的數目，其中，當由接收到的電子數分割，廣播將被製備的整數。

這些數字是立體的係數，列方程提出的過程。 在解析的氧化還原反應的一個重要階段是確定的處理的氧化劑和還原劑，和記錄。 作為還原劑被選擇的那些原子或離子，其在它的相互作用的過程中增加的氧化，氧化劑的程度，相反，下降的特性的參數。

不建議這個算法，一些變化有機化學？ 化合物替代分解流的反應來改變氧化態，被認為是類似的算法。

有在有機度化合物的氧化的排列某些特徵，但它們的總和也必須為零。

根據它如何改變氧化，找出幾種類型的化學反應：

• 歧化 - 由於一個的氧化態的變化，並且在較大和較小側的相同元件;
• kontrproportsionirovanie - 涉及使在其中組合物中的相同元件，但在不同氧化水平的還原劑和氧化劑。

結論

作為一個小的結論，我們注意到，物質彼此發生這些問題的互動變化，轉變。 所述化學反應是一種或多種反應物，以具有不同的定性和定量組成的產品的轉化率。

如果核轉化觀察到的變化在原子核的組合物中，在化學反應中的情況下，不僅有核和電子的再分佈，從而導致新的化合物的外觀。

的過程可以由光，熱，氣味，沉澱的發生，形成的氣態物質的釋放陪同。

有針對不同的理由，有機和無機的交互分類很多選擇。 其中最常見的這種變化可以提及氧化，凝聚狀態，則流程的可逆性，該方法的機構，使用該催化劑（抑製劑）的。

化學反應的基礎上，不僅工業生產的，也是人生的基礎。 如果沒有發生在活的有機體，其存在是不可能的代謝過程。