在某些情況下，解離常數沒有意義？

化學品 是由一定的規律相互連接的原子的集合，或更確切地說，它們中的每是由原子核和電子的系統。 如果系統是由一種類型的原子的，那麼它可以被稱為單核，如果不同類型的原子，該neodnoyadernoy。 這些電中性的系統。 由於外部影響（溫度，光，輻射或偶極極化極性溶劑分子）的結果，衰減的化學品。 陽離子和陰離子，其中所述極性溶劑的分子的作用下（水）分子分解物質（電解質）不再電中性的。 任何系統趨於平衡。 在弱電解質實施例表明，離解反應是可逆的。 對於強電解質，這種說法是不適合的，因為幾乎所有的分子離解成離子。 到平衡由所描述的系統的傾向 電離 考↔ķ•X + Y +•A-和示出的解離常數Kd = [K +]ו[A] V / [考]。

從上面的等式：越未解離的分子，較小的解離常數，並且反之亦然。 但是，這並不適用於強電解質已發現沒有增加，但隨著濃度的Kd降低。 這是由於不會降低斷裂分子的數目和帶相反電荷的粒子之間增加，相互吸引的力，由於在它們之間的距離的減少由於增加 溶液的濃度。 因此，強電解質的能力解離成測量指標離子如表觀 離解度， 以及CD不適用的，因為它是沒有意義的。 到弱電解質的溶液具有沒有意義的應用，和離解度，因為隨離解分子的濃度比的衰減的總數目增加，但它不表徵電解質的效果。 其離解成離子的能力表示解離常數，因為它僅依賴於溶液的溫度和溶劑的性質，也就是Kd為特定物質考的常數。

普通水（在天然來源，或者從抽頭流動的一個）不乾淨。 純井水中含有水合氫離子[H 3 O + 1]和氫氧根離子[OH-1]。 H 2 O + H 2 O↔H3O + 1 + OH-1：它們是從兩分子的水形成的。 這種情況很少發生，因為水實際上不是離解成離子，如弱電解質。 在平衡時，氫氧根離子和水合氫離子的濃度為：[H 3 O + 1] = [OH-1]。 這個過程是可逆的。 水一般作為分子，氫氧根離子和水分子和存在於僅有痕量離子為主水合氫離子的混合物。 恆定 的水離解 由下式表示：KD = [H 3 O + 1]•[OH-1] / [H2O]•[H2O ]。

在溶液中酸解離裝置，質子H +的分解，和酸性部分。 在幾個步驟中離解的多元酸進行（其中僅切割一個氫陽離子），每個階段的特徵在於它的值常數K d。 在第一步驟中的氫離子比在後續階段除去更容易，從級，以便恆定階段降低。 的解離常數Kd為酸強度的一個指標 酸：強酸 具有更高的Kd值，反之亦然。 一旦達到平衡過程衰變率和分子的速度是相等的。 對於可以使用強酸（帶有僅離子-離子相互作用力在強電解質的溶液）法 化學平衡的 計算的Kd在25℃下 為鹽酸（HCl）的Kd =千萬，氫溴酸（HBr的）的Kd =十億，氫碘酸（HJ）的Kd =千億，硫酸（H2SO4）的Kd = 1000，硝酸（HNO 3）的Kd = 43.6，醋酸鹽（CH 3 COOH）的Kd = 0.00002，tsianovodorodnoy（HCN）的Kd = 0.0000000008。 知道的酸的性質，並與給定的Kd值進行比較，可以說，解離常數，所述的更強的酸更高。