摩爾濃度。 這是什麼意思摩爾和摩爾濃度？

摩爾和摩爾濃度，儘管類似的名稱，值是不同的。 主要的區別是在確定其摩爾濃度計算不製成的溶液作為檢測摩爾濃度的體積，同時溶劑的重量。

關於解決方案，溶解度一般信息

稱為均相體系真溶液，在其組合物中包括多個組件的，彼此獨立的。 其中之一是該溶劑，剩下的是溶解在它的物質。 溶劑被認為是在溶液中大部分的物質。

溶解性 - 與其他物質的物質，以形成均勻體系 - 溶液，其中它是在單個原子，離子，分子或顆粒的形式。 濃度 - 溶解度的量度。

因此，物質的溶解度是在整個溶劑的體積在基本粒子的形式均勻地分佈的能力。

真正的解決方案分類如下：

• 通過型的溶劑 - 非水溶液和水;
• 按類型溶質 - 氣體溶液，酸，鹼，鹽等;
• 用於與電流的相互作用 - 電解質（具有導電性的物質）和非電解質（物質不能夠導電的）;
• 濃度 - 稀釋並濃縮。

的濃度和它的表達的手段

溶解於一定量（重量或體積）的溶劑的物質的濃度的呼叫內容（重量），或者在限定的總溶液的體積。 它發生以下幾種類型：

1.利息（以％表示）的濃度 - 它告訴如何包含在100克溶液多少克溶質。

2.摩爾濃度 - 為每1升溶液克摩爾數。 它表明有多少包含在1升的物質的溶液克分子。

3.正常濃度 - 為每1升溶液克當量的數量。 它表明有多少在1升溶液中含有的溶質的克當量。

4.摩爾濃度表示在每1kg，溶劑的量的溶質的多少摩爾。

5.滴度確定溶質溶解在1毫升溶液的含量（以克計）。

摩爾和重量摩爾濃度彼此不同。 考慮他們的個人特徵。

摩爾濃度

用於確定它的配方：

CV =（V / V），其中

N - 溶解的物質數量摩爾;

N -溶液升或^立方米的總體積^。

例如，“0.1M溶液的H ₂ SO _4”表示在1升這樣的溶液是硫酸的存在0.1摩爾（9.8 G） 。

摩爾濃度

你應該總是考慮到一個事實，即重量摩爾和摩爾濃度有著完全不同的意義。

什麼是摩爾濃度 溶液的濃度是多少？ 用於確定它的公式為：

CM =（V / m），其中

N - 溶解的物質數量摩爾;

米 - 該溶劑的質量，公斤。

例如，在記錄0,2 1M NaOH溶液是指在1千克水（在這種情況下，它是溶劑）中溶解0.2摩爾的NaOH。

必要的計算公式附加

許多輔助信息，以便需要計算摩爾濃度。 公式，它可以解決的主要問題是有用如下。

物質的使用量ν實現一定數目的原子，電子，分子，離子或其它顆粒的它。

V = M / M = N / N A = V / V M，其中：

• 米 - 的化合物，g或千克的質量;
• 米 - 摩爾質量，g（或千克）/摩爾;
• N - 的結構單元的數目;
• N _A -每1摩爾的物質，阿伏伽德羅常數的結構單元的數量^：6.02。 10月²³日摩爾^{- 1;}
• N - L或M ³的總體積^;
• V _M -摩爾體積，升/摩爾或^立方米 /摩爾。

最後計算方法如下：

V _M = RT / P，其中

• 的R -常數8.314焦耳/（摩爾^K.）;
• 筆 - 氣體溫度，K;
• P - 氣體壓強。

對於摩爾濃度和摩爾濃度目標的例子。 任務№1

為了確定在500毫升體積的氫氧化鉀溶液的摩爾濃度。 重量KOH溶液是等於20克。

定義

氫氧化鉀的摩爾質量是：

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56克/摩爾。

我們預計多 氫氧化鉀 包含在解決方案：

ν（KOH）= M / M =五十六分之二十○= 0,36摩爾。

我們考慮到，在升表示該溶液的體積帳戶：

500毫升= 500/1000 = 0.5升。

確定氫氧化鉀的摩爾濃度：

CV（KOH）= V（KOH）/ V（KOH）= 0,36 / 0,5 = 0,72摩爾/升。

任務№2

在正常條件下什麼硫氧化物（IV）（即，當P = 101325 Pa時，和T = 273 K）應以製備具有2.5摩爾/升的5升容積的濃度的亞硫酸溶液？

定義

我們定義為 亞硫酸 溶液中包含的：

ν（H ₂ SO _3）= CV（H ₂ SO _3）∙V（溶液）= 2,5∙5 = 12.5摩爾。

方程收據亞硫酸的具有以下形式：

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

根據這樣的：

ν（SO _{2）=ν（H 2} SO _3）;

ν（SO _2）= 12.5摩爾。

銘記1摩爾氣體的在正常條件下具有22.4升的體積，體積向前硫的氧化物的：

V（SO _{2）=ν（SO 2）∙22,4} 12,5 = 22,4∙= 280升。

任務№3

為了確定在溶液中的NaOH的摩爾濃度時，其 重量分數， 等於25.5％，和1.25克/毫升的密度。

定義

接受為在1升的體積的樣品溶液，並確定其質量：

米（溶液）= V（溶液）∙P（溶液）= 1000∙1,25 =1250克。

我們預計大部分樣品的重量的鹼：

米氫氧化鈉（NaOH）=（W∙米（溶液））/ 100％=（25,5∙1250）/ 100 =319克。

的摩爾質量 氫氧化鈉等於：

1M _的NaOH = 23 + 16 + 1 = 40克/摩爾。

我們預計，由於 氫氧化鈉 的樣品中含有的：

V（氫氧化鈉）= M / M =四十零分之三百十九= 8摩爾。

確定所述鹼的摩爾濃度：

CV（氫氧化鈉）= V / V = 8/1 = 8摩爾/升。

任務№4

在水（100克）溶解鹽10克的NaCl。 溶液（摩爾濃度）的設定濃度。

定義

氯化鈉的摩爾質量等於：

M _氯化鈉 = 23 + 35 = 585克/摩爾。

數的NaCl，包含在溶液中：

ν（氯化鈉）= M / M =五十八分之一十= 0,17摩爾。

在這種情況下，溶劑為水：

100克水= 100/1000 =0.1公斤H _2ö在溶液中。

該溶液的摩爾濃度將等於：

厘米（氯化鈉）= V（氯化鈉）/米（水）= 0.17 / 0.1 = 1.7摩爾/千克。

任務№5

確定15％的NaOH的鹼溶液的摩爾濃度。

定義

15％的鹼溶液是指每100克溶液含有15克的NaOH和克，水85。 或者，在每100公斤的溶液具有15公斤的NaOH和85公斤水。 為了製備它，它是在鹼85克（公斤）H ₂ O溶解15克（千克）必要的。

摩爾質量為氫氧化鈉：

1M _的NaOH = 23 + 16 + 1 = 40克/摩爾。

現在，我們發現在氫氧化鈉溶液的量：

ν= M / M = 15/40 = 0.375摩爾。

在kg體重溶劑（水）：

85克的H ₂ O =一千分之八十五=0.085公斤H _2ö在溶液中。

此後確定摩爾濃度：

CM =（ν/米）= 0375/0085 = 4.41摩爾/千克。

根據這些典型問題是可以解決的，而大部分其他的，以確定質量摩爾濃度和摩爾濃度。