法拉第的第一和第二定律

電解質總是具有標誌“加”一定量的離子和“負”，由溶解物質的分子與溶劑中反應製備。 當在電場時，離子開始移動到電極，朝向陰極的正繁忙，負 - 到陽極。 到達電極後，將離子給他們的電荷被轉換成中性原子和被沉積在電極上。 更適合的離子在電極上，越大將被推遲的物質。

這是結論，我們可以來和經驗。 使電流通過該水溶液 硫酸銅 ，和將觀察銅對陰極碳的釋放。 我們發現，這是第一次用銅覆蓋層幾乎沒有明顯的，然後作為當前帶寬將增加它，並且通過當前延長的通道可在 碳電極 銅的相當大的厚度層，這是很容易焊接，例如，銅線。

隔離材料上，而電流通過電解質被稱為電解電極的現象。

通過各種不同的電解電流傳遞和仔細測量在各電解質，英文的的電極釋放的物質的質量 物理學家法拉第 在1833年至1834年年。 我對電解開了兩個律師。

第一法拉第定律建立由電解和已通過電解質的電荷值解放物質的質量之間的關係。

此法配製如下：這是在電解過程中分配的，在各電極上的物質的質量是成正比的已經通過電解質的電荷量：

米= KQ，

其中m - 電荷 - 這被分離材料中，q的質量。

值k - elektrohimicheskimy等效物質。 它是典型的電解質期間釋放的每種物質。

如果取式Q = 1挂件，則K = M，即 該物質的電化學當量為數值上等於物質通過使電荷在一個側從電解質中選擇的權重。

通過充電電流I和時間t在式表達，我們得到：

米=套件。

法拉第第一定律的經驗檢驗如下。 使電流通過電解質A，B和C，如果它們是相同的，那麼在A，B和C所選擇的物質的質量將被視為電流I，I1，I2。 在選定的物質的數量，是等於分配給B和C的體積的總和，由於電流I = I1 + I2。

第二法拉第定律規定原子量和價物質的電化學當量的依賴性和配製如下：該物質的電化學當量將正比於它們的原子重量，並且反比於它的價數。

該物質到其化合價的原子量之比稱為化學當量物質。 進入此值，第二法拉第定律可以不同的方式表達：物質的電化學當量正比於自己的化學等價物。

讓不同的物質的電化學當量分別為K1和K2，K3，...，KN，化學相同當量的相同的物質，x1和x2，X23，...，XN，然後K1 / K2 = X1 / X2，或K1 / X1 = K2的/ X2 = K3 / X3 = ... = KN / XN。

換句話說，該物質相同的物質的量的電化學當量的比率為具有相同值的所有物質的恆：

K / X = C。

由此可見，k的比率/ x是所有物質常數：

K / X = C = 0，01036（毫當量）/ K。

該值指示到在電極上的等同物的物質多少毫克通過電解質的通道期間釋放 的電荷， 等於1庫侖。 法拉第第二定律由下式表示：

K = CX。

在法拉第第一定律代這個表達式對於k，兩個可以組合成一個單一的表達：

米= KQ = CXQ = cxIt，

其中，c - 0 00001036（當量）通用常量/ K。

這個公式表明，通過使相同的電流的時間同期在兩個不同的電解質，我們分離出屬於其化學當量物質的電解質的兩種量。

由於x = A / n，則我們可以寫出：

米= CA /尼特

即，在電解過程中在電極上的選擇的物質的質量是直接正比於它的 原子量， 電流，時間，並且反比於化合價。

法拉第第二定律電解，以及第一，直接從在溶液中的離子電流的性質如下。

法拉第定律，楞次定律，以及許多其他著名物理學家的歷史和物理學的發展起到了巨大的作用。