熱力學第二定律

甚至在早期已經注意到熱分佈圖案：所述熱量可以自發地從被加熱體在更高的溫度移動到一個較少加熱。 第二 熱力學定律， 這也解釋了這個過程是通過實驗發現的。 第一次是在其1824 S.卡諾，法國工程師，誰鑑定概述了如何以及在什麼條件下傳遞到有益的工作時機器的火災。 在十九世紀德國科學家魯道夫·克勞修斯的基礎上，中央制定的規則，也就是現在被稱為熱力學第二定律。 其實質是，熱從未進入一個更加熱體從較少加熱的自發的，即熱傳遞到主體以更高的溫度必須由外部電源進行補償。 作為一個實例，製冷系統。 後來，威廉·湯姆森和其他一些科學家闡明法律的措辭。

這個原則應該是更加廣泛的理解比魯道夫克勞修斯的治療。 舉個例子來說，所述轉換操作成熱。 它可以產生 由摩擦力。 當這項工作被翻譯成熱量完全沒有所有的額外的努力和補償。 再轉本身是不可能的。 由此產生的熱能為功的轉換 - 這是一個人工的過程，即，需要特殊的，人為地設置的條件。

在一般情況下，熱力學第二定律，制定了原則和自然過程的流動方向。 從它出發，可以通過多個裝置的操作進行說明。 因此， 熱機從teplootdatchika到散熱器-由溫度差，通過該熱量從熱轉移到冷的部分進行操作。 在這種情況下，設備的效率不可能是百分之百。 也就是說，並不是所有的熱量都轉換成工作，但只是其中的一部分。 這可以部分解釋的事實，以創建 永動機 （二階）原則上是不可能的。 換句話說，從來沒有發明，將完全遵守，沒有任何補償變成了熱能轉化為工作的設備。 基於上述情況，科學家R.克勞修斯和W.湯普森確定第二的制定 熱力學定律。 首先， 自熱不能從更少的熱量移動到溫暖的機構; 其次，不是所有的從teplootdatchika到散熱器引導的熱量，進入有用功，但是其相當僅一部分。 也有幾個同樣的製劑，其一般為上述的反映。 從teploperedatchika要到散熱片上，能不消失，因此節約能源總的規律是不違背熱力學第二定律。 定義它是由幾個科學家開發由幾個要點，這是本文中討論。

其涉及能量轉換過程，可以自發地流動僅在情況下，如果濃縮形式的以分散的能量通過。 一種固有的人類和生物圈，生態系統最重要的能力 - 以降低熵的能力。 後一術語指的熱的量與一個溫度值的比率，一種混亂的措施，並與以執行特定工作的系統的能力的喪失相關聯; 改變系統的體積，或當它的能量熵減小。

1865年，R.克勞修斯終於制定了熱力學第二定律。 熵，通過它的定義中，當一個封閉的系統的非平衡發生自發過程增加。

熱力學第二定律下屬生態塔的所謂原則; 此外，他 - 法律林德曼，這也解釋了能源的生態系統中循環的原則的來源。 他指出，一個棱角（短暫）自發過程的性質發生。 據此，該能量被轉換成熱量，並且熱量從被加熱體，其導致溫度的均等化在一個低電平時，後果是停止各種傳送到冷卻器 的運動，形式 等。N. “熱死”。 如果說簡單明了的語言，熱力學第二定律的實質是：自發的，自然過程結束混亂和降解。 這可以通過下面的例子來說明：如果多年的房子不用主離開的時候，它會開始逐漸下降，虛脫。