鋅和氫氧化鋅：性能，應用程序和作用在本質上

這已經不是什麼秘密，鋅和氫氧化鋅被廣泛應用於現代學者。 其使用的範圍取決於物理和化學性質。

有趣的是，所使用的古埃及人的銅 - 鋅合金，和羅馬帝國之後。 但這裡鋅是不可能分配一個純粹的形式多年。 僅在1746年，A Marggraff第一次拿到這種金屬在其純粹的形式。 在十七世紀的鋅冶煉已經以工業規模進行。

鋅：化學性質和簡要說明

鋅是中等硬度的金屬。 有趣的是，它是在低溫下很脆。 但在攝氏100至150度的溫度下成為可延展金屬 - 它是從片材或箔片，其厚度小於一毫米小得多製造。

從化學角度是與鋅原子的氧化數的2。 它是參與反應作為還原劑相當活躍的金屬。 有趣的是，在空氣中，在溫度高達100度，鋅迅速消失，其表面覆蓋有碳酸酯的薄膜。 如果空氣潮濕，並且包含大量 的二氧化碳， 然後金屬被快速破壞。

鋅藍色火焰燃燒氧氣的存在下在加熱過程中或 - 在這種情況下，燃燒過程是伴隨著白煙的形成（這是一種金屬氧化物）。

鋅分別與簡單的元素以及某些酸和鹼，形成鹽，和氫氧化鋅，反應。

今天它是已知大約66礦物質含有鋅-和它們用於工業的主要來源 生產的金屬。 作為一個例子calamites，紅鋅礦，矽鋅礦，弗蘭克褐煤和菱鋅礦。

鋅Gidroskid：物理和化學性質

鋅（II），氫氧化也是非常重要的，在各種化學工業使用。 在正常情況下，這種物質是小的，無色晶體，其是幾乎不溶於水。 氫氧化物的公式為：

的Zn（OH）2

值得注意的是，這種物質具有較強的兩性性質。 氫氧化鋅與酸反應，在進入中和反應和由此形成的鹽，以及水。 例如：

的Zn（OH）2 + H 2 SO 4 =硫酸鋅2 H2O

但是，氫氧化鋅與鹼形成的配鹽和水反應。 例如：

的Zn（OH）2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

值得注意的是，當被加熱物質分解而形成氧化物和水：

的Zn（OH）2 =的ZnO + H 2 O

作為應用程序的領域，氫氧化物在化學工業中用於製備鋅的各種化合物，特別是它們的鹽。

鋅及其應用

它是什麼秘密鋅被廣泛地用作腐蝕抑製劑，其被塗覆鋼鐵。 此外，用於生產黃銅和青銅的一個巨大的萃取金屬的量。

有趣的是，在乾電池的鋅被用作陽極，並且還用作一個容器。 此外，這種金屬是分離過程中使用的 貴金屬 的引線（例如，金）。 鋅的某些化合物被認為是常見的半導體材料。

鋅在生物體

事實上，這是難以估量的任何生物體，包括人類的生活鋅的作用。 儘管相對低的水平，它是參與蛋白質合成，細胞呼吸等的過程中重要的酶的一部分 鋅還負責胎兒骨骼的發育。 證明了礦物的當存在不足量可以青春期延遲和侏儒症的外觀。