降低性能有...氧化還原性能

單個原子以及離子的氧化還原性質是現代化學中的一個重要問題。 這種材料有助於解釋元素和物質的活性，對不同原子的化學性質進行詳細比較。

什麼是氧化劑

化學中的許多任務，包括11級統一考試的考題和9年級的OGE，都與這個概念有關。 氧化劑被認為是原子或離子，其在化學相互作用的過程中從另一個離子或原子獲取電子。 如果我們分析原子的氧化性質，我們需要一個門捷列夫的 周期性系統 。 在從左到右的表格中，原子的氧化能力增加，也就是說，與非金屬性質類似。 在主要的小組中，類似的參數從上到下減小。 在最強的具有氧化能力的單一物質中，氟化物是主導的。 這樣的術語“電負性”即在化學相互作用的情況下接受電子的原子的可能性可以被認為與氧化性質同義。 在由兩種或多種化學元素組成的複雜物質中，可以考慮使用光亮氧化劑：高錳酸鉀，氯酸鉀，臭氧。

什麼是還原劑？

原子的還原性質是表現出金屬性質的簡單物質的特徵。 在周期表中，從左到右的金屬特性被削弱，而在主亞組（垂直）中它們增加。 位於外部能量級別的電子反沖的恢復的本質。 電子殼數量越多，在化學相互作用過程中越容易產生“額外的”電子。

優異的反應性能具有活性（鹼金屬，鹼土金屬）。 另外，具有相似參數的物質，我們將選擇硫氧化物（6），一氧化碳。 為了獲得最大程度的氧化，這些化合物被迫表現出降低的性能。

氧化過程

如果在化學相互作用過程中，原子或離子將電子給予另一個原子（離子），我們就在談論氧化過程。 為了分析還原性能和氧化能力的變化，將需要一個門捷列夫元素表，以及現代物理學知識。

恢復過程

恢復過程假定在直接化學相互作用期間離子或其他原子（離子）的電子原子的接受。 優良的還原劑是亞硝酸鹽，鹼金屬亞硫酸鹽。 元素系統中的還原性質以類似於簡單物質的金屬性質的方式變化。

OVP解析算法

為了在完成的化學反應中，學生可以排列係數，有必要使用特殊的算法。 氧化還原性能有助於解決分析，有機，一般化學中的各種計算問題。 我們提出解析任何反應的順序：

1. 首先，使用規則確定每個可用元素的氧化度是很重要的。
2. 此外，確定了改變其氧化態的那些原子或離子將參與反應。
3. 符號“減號”和“加號”表示在化學反應期間所採集和接收的自由電子數。
4. 此外，在所有電子的數量之間，確定最小公倍數，即，通過接收和給定電子被分割而不具有餘數的整數。
5. 然後分為參與化學反應的電子。
6. 此外，我們確定還原性質所具有的哪些離子或原子，並確定氧化劑。
7. 在最後階段，將係數置於方程式中。

應用電子天平法，我們將在給定的反應方案中排列係數：

NaMnO ₄ +硫化氫+硫酸= S + Mn SO ₄ + ... + ...

解決問題的算法

我們會發現互動後必須形成哪些物質。 由於反應已經具有氧化劑（它將是錳）並且限定了還原劑（它將是硫），因此形成氧化態不再改變的物質。 由於主要反應是在鹽和強含氧酸之間，最終的物質之一是水，第二種是鈉鹽，更確切地說是硫酸鈉。

現在讓我們組成電子的反沖和接受方案：

- Mn ⁺⁷取5 e = Mn ^+2。

計劃的第二部分：

S ^-2給出2e = S ⁰

我們將係數置於初始反應中，不用忘記總結方程中所有硫原子。

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO ₄ 。

OBR參與過氧化氫的分析

應用OVP解析算法，我們可以製定進行中的反應方程：

過氧化氫+硫酸+高錳酸鉀= Mn SO ₄ +氧+ ... +

氧化度改變了高錳酸鉀中的氧離子（在過氧化氫中）和錳陽離子。 也就是說，存在還原劑以及氧化劑。

我們將確定互動後仍然可以獲得什麼樣的物質。 其中一個將是水，這顯然是酸和鹽之間的反應。 鉀不形成新物質，因為反應是用硫酸，所以第二種產物是鉀鹽，即硫酸鹽。

駕駛：

2O ^{- 給出} 2個電子並變成O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷取5個電子，成為離子Mn ⁺² 2

我們把係數。

5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

涉及鉻酸鉀的IRS分析的一個例子

使用電子天平的方法，我們將用係數組成方程：

FeCl ₂ + 鹽酸 + 鉻酸鉀 = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

氧化度變化為鐵（在氯化鐵II）和重鉻酸鉀中的鉻離子。

現在我們將嘗試找出其他物質的形成。 一個可以是鹽。 因為鉀不形成任何化合物，所以第二產物是鉀鹽，更準確地說是氯化物，因為反應是用鹽酸。

讓我們制定一個方案：

Fe ⁺²給出e = Fe ⁺³ 6還原劑，

2Cr ^{+ 6}取6 e = 2Cr ⁺³ 1氧化劑。

我們將係數置於初始反應中：

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

涉及碘化鉀的IRS分析的一個例子

遵循規則，我們將組成方程式：

高錳酸鉀+硫酸+碘化鉀...硫酸錳+碘+ ... +

氧化程度改變了錳和碘。 也就是說，存在還原劑和氧化劑。

現在我們將了解到最終將在我們身上形成什麼。 化合物將在鉀中，也就是我們得到硫酸鉀。

碘離子發生恢復過程。

讓我們製作電子轉移方案：

- Mn ⁺⁷取5 e = Mn ⁺² 2是氧化劑，

- 2I ^-回報 2 e = I ₂ ^O 5是還原劑。

我們在初始反應中排列係數，不要忘記總結這個方程中的所有硫原子。

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

涉及亞硫酸鈉的IRS分析的一個例子

使用經典方法，我們來組合電路的方程：

- 硫酸+ KMnO ₄ +亞硫酸鈉...硫酸鈉+硫酸錳+ ... +

相互作用後，我們得到一種鈉鹽，水。

讓我們制定一個方案：

- Mn ⁺⁷取5 e = Mn ⁺² 2，

- S ^{+ 4}給出2 e = S ⁺⁶ 5。

我們將係數置於正在考慮的反應中，當係數排列時，我們不要忘記添加硫原子。

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2 MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

涉及氮的OBD分析的一個例子

執行以下任務。 使用算法，我們將構成反應的完整方程：

- 硝酸錳+硝酸+ PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb（NO ₃ ） ₂ +

讓我們分析什麼物質仍在形成。 由於反應發生在強氧化劑和鹽之間，所以這意味著物質將是水。

讓我們展示電子數量的變化：

- Mn ⁺²給出5 e = Mn ⁺⁷ 2表示還原劑的性質，

- Pb ⁺⁴用氧化劑取2 e = Pb ⁺² 5。

我們在初始反應中排列係數，我們必須加上原始方程左邊部分的全部氮素：

- 2Mn（NO3） ₂ + 6HNO3 + 5PbO2 = 2HMnO4 + 5Pb（NO3） ₂ + 2H2O。

在該反應中，氮的還原性不會出現。

第二個氮氧化還原反應樣品：

Zn +硫酸+ HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO +

- Zn ⁰給出2 e = Zn ⁺² 3是還原劑，

N ^{+ 5}取3 e = N ⁺ 2 2是氧化劑。

我們將係數放在給定的反應中：

3Zn + 3H2SO4 + 2HNO3 = 3ZnSO4 + 2NO + 4H2O。

氧化還原反應的意義

最著名的還原反應是光合作用，植物特徵。 還原性能如何變化？ 該過程發生在生物圈，導致通過外部來源增加能量。 這是人類用於其需要的這種能量。 在與化學元素相關的氧化和還原反應的實例中，氮，碳和氧化合物的轉化是特別重要的。 由於光合作用，地球的氣氛具有這樣的組成，這是生物體的發育所必需的。 由於光合作用，空氣中二氧化碳的量不增加，地球表面不會過熱。 植物不僅通過氧化還原反應發生，而且還形成人，氧，葡萄糖所必需的物質。 沒有這種化學反應，自然界中物質的完整循環是不可能的，以及有機生命的存在。

OVR的實際應用

為了保護金屬的表面，有必要知道活性金屬具有還原性，因此可以在減緩化學腐蝕過程的同時，用更活潑的元素層塗覆表面。 由於存在氧化還原性能，進行飲用水的淨化和消毒。 沒有問題可以解決，沒有正確設置方程式中的係數。 為了避免錯誤，重要的是要了解所有的氧化還原參數。

防化學腐蝕

人的生命和活動的一個特殊問題是腐蝕。 由於這種化學轉化是金屬的破壞，失去了其汽車零件，機床的性能特點。 為了糾正類似的問題，使用胎面保護，用一層清漆或油漆塗覆金屬，使用防銹合金。 例如，鐵表面被一層活性金屬鋁覆蓋。

結論

在人體內發生各種恢復反應，確保消化系統正常運作。 生物活性的這種基本過程，如發酵，腐敗，呼吸，也與恢復性質有關。 擁有我們星球上所有生物的機會。 沒有電子返回和接受的反應，就不可能提取礦物質，工業生產氨，鹼，酸。 在分析化學中，體積分析的所有方法均基於氧化還原過程。 與化學腐蝕這種不愉快現象的鬥爭也是基於這些過程的知識。