電離理論。 複雜的過程簡單的解釋

與術語“電離”科學家十九世紀後期工作。 他的出現，我們是由瑞典化學家阿列紐斯責任。 對在1884年至1887年幾年電解質的問題的工作，他介紹了他描述的解決方案和熔融形成電離現象。 這種現象的機理，判定解釋分子分解成離子，具有正或負電荷的元件。

理論 電離 解釋了一些解決方案的電導率。 例如，為了氯化鉀是分子具有帶符號的KCl«加“（陽離子）和氯離子，帶符號的電荷”減“（陰離子）的電荷鉀離子此鹽分解的特性。 鹽酸 鹽酸分成陽離子（氫離子）和陰離子（氯化物離子）的溶液 的氫氧化鈉 NAHO導致鈉離子和陰離子如氫氧根離子。 電離理論的主要條款描述離子的溶液中的行為。 根據這一理論，他們非常自由地移動解決方案中，甚至是解決方案的一小滴是由相反電荷電荷均勻分佈的支持。

在水溶液中的電解質的電離形成的理論解釋如下。 自由離子的外觀表示晶格材料的破壞。 這個過程在水中的溶解物質是由極性溶劑分子的衝擊影響（在我們的例子中，我們考慮水）。 因此，他們能夠降低在晶格位置的離子之間存在靜電吸引的力，產生的離子被轉移到該溶液中的自由移動。 自由離子進入極地環境的水分子。 這周圍形成殼，電解dissotsiatsiinazyvaet理論水合。

但電離阿倫尼烏斯的理論解釋，不僅在解決方案電解質的形成。 晶格可以在溫度的影響下被破壞。 加熱晶體，我們得到的晶格位置的離子的強烈振盪的影響，逐漸導致晶體的破壞和完全熔化組成離子的出現。

久違的解決方案，被認為是物質的，我們稱之為溶劑的單獨的屬性。 這個家族的最傑出的代表是水。 主要特點是偶極分子，即存在 當分子的一端被充正電，而另一個帶負。 水分子完全符合這些要求，但水並不是唯一的溶劑。

該過程可導致電解解離和非水極性溶劑，例如，液態二氧化硫，液態氨，等等。然而，它是佔據因為其減弱（溶解）的靜電吸引和破壞晶格出現特別亮的屬性的主空間在這一系列的水。 因此，談論解決方案，我們的意思是水性液體。

電解質的特性的深入研究允許移動電源的概念和分離度。 下的 離解度 電解質是指解離的分子與它們的總數量的比率。 潛在電解質，該係數的範圍從零到一，和離解度，其等於零，表明我們處理的非電解質。 上增加了溶液的溫度增加的正效應離解的程度。

電解質力確定解離度，提供一個恆定濃度和溫度。 強電解質有離解度，接近1。 這是非常可溶的鹽，鹼，酸。

電離理論可以解釋一個廣泛的現象，這些現象進行了研究，物理，化學，植物和動物，理論電化學生理的框架。