不同的或異構系統

在化學和物理，以及其他一些科學使用不同的術語來指代特定的系統。 這是必要的進入必要的分類和促進特定過程的研究。 異構系統從字面上完全不同的系統，即使它們由同質部分。 在這個問題上，有許多功能，可以使它很難理解這些過程。

我們知道，物質可以在不同的狀態存在。 而這些國家之間是非常顯著的差異，最終甚至會影響性能。

最常見的異構系統 - 是可以在飽和溶液或蒸氣，許多合金等移動的液體 有物質的兩種基本狀態 - 晶態和非晶態。 他們在很大程度上決定了某些物理，熱力學等性能。

在異構系統有物理屬性的連續性差距的種種。 科學家稱它們的接口，通常都是很容易識別。 當條件改變，這些部分也可以在一個方向或另一個方向，這最終導致在所有性質的變化位移。 如果你想整個反應或實驗過程中保持單一的狀態在異構系統中的平衡是非常重要的。

非均相反應

說起這樣的系統的，更何況它們所應用的工作領域。 非均相反應 -在異質系統中發生的反應，即 它涉及到在不同階段發現的物質。 這是一個完全不同的系統。

反應的實例可以是在酸中金屬的溶解，所述鹽的分解，形成固體和氣體產品及其他。 而且，這裡是在催化劑表面上發生一些催化反應。 這種非均相催化反應的主要特徵在於，使用的試劑和分泌產物可以是在不同的狀態。

一般困難的相位差與這些反應的工作是複雜的，因為物質，混合和擴散，和激活的分子傳輸可以開始另一步驟擊中表面部分。

向該反應需要的反應物的恆定補充和去除的產品形成為化學處理的結果的區域。 因此，反應動力學或由上述特定物質，所述化學轉化的速率所確定的流速和由多相系統所具有的那些特性。 如果有任何麻煩不會發生，和來維持在正常狀態下的物質擴散，反應速率正比於該區域的大小。 這種所謂的特定反應速度。 在這種情況下的濃度被認為是，該反應中，分壓等的條件。 值熱力學活性，從原料獲得的產物確定非均相體系的平衡常數。

這需要不斷地計算在異構系統中幾乎任何反應。 與將有可能準確地確定為充滿化學反應所需的起始物質的量，並且可以計算出準確的產品產率。 當這樣的數據的使用容易控制反應，此外，總是有可能控制反應的方向。 在這方面，我們可以說，平衡常數是進行在異構系統中的反應是至關重要的。