電極電勢 - 是在電解質和電極之間的靜電電勢差。 這種能力的發生由於分解電荷，其是符號相反的界面處的相分離，以形成雙電荷層。 的在金屬電極與之間的界面電荷的空間分離 電解質溶液 由於這種現象作為金屬離子的溶液中，從在電極表面電解質建立離子的電化學平衡和吸附過程中的轉移; 帶正電的離子晶格外部置換氣體; 非庫侖吸附離子或電極處的液體的分子。 由於後兩種現象的電極電位是從未零，即使，當電荷在金屬表面的等於 零。 絕對 的單個電極的電位的值沒有被用於此方法中定義被使用的參考和被測試電極的比較。 電極電位等於的大小 的電動勢（EMF） ， 在電化學電路獲得。 對於水基溶液中，通常使用氫電極。 這種類型的典型元素被用作參考在各種電化學測量的，以及在電鍍設備。 氫電極 - 金屬線或由金屬製成的板，其吸收氫氣（通常使用鉑或鈀）。 這種板線在大氣壓力下用氫氣飽和，然後浸入水性溶液富含氫離子。 這種板的電勢正比於溶液中的離子的濃度。 該元件是一個基準，它是相對於化學反應的電極電位測定。
在組裝過程中 的電化學電池的 基於氫氣和的表面上定義的設備 鉑族金屬 流動反應（可逆），這意味著或者回收過程或氧化。 處理的類型取決於元件進行的反應的能力。 氫電極電位被確定為零時，氫氣壓力為約1個大氣壓，將溶液的質子濃度 - 每升1摩爾，和溫度 - 298 K.如果在參考條件下所分析的元素時，即當影響該單元的容量的離子的活性，和氣體壓力 - 0101兆帕，這個值被稱為標準電勢。 通過測量在標準條件下電化學電極的EMF，計算化學反應的標準電極電位。 典型地，該值的條件下測得的，其中所有的熱力學電勢反應活性等於一，並且 氣體壓力 為0.01 * 105Pa的。 所檢查的元件的電位被認為是正的，如果在外部電路中的電子從左邊移動到右邊，並在電解質中的“電流源”模式 - 帶正電荷的粒子。