勒夏特列原理：18世紀的科學突破

的勒夏特列原理存在的事實，很多人都知道從學校。 但很少有人了解並能解釋到底什麼是眾所周知的原則。

法國科學家告訴世人有關法律在1884年動態平衡。 對於十九世紀末期，這一發現非常重要，立刻引起了科學界的關注。 但是，由於缺乏國際科學合作半世紀前的，勒夏特列的科學突破只知道他的同胞。 1887年，在外部條件變化的化學平衡的位移，稱德國科學家卡爾·布勞恩，獨立地發現了相同的科學規律，作為法網下介紹。 不是偶然的，這個原則往往被稱為勒夏特列原理 - 布朗。

那麼，什麼是勒沙特列的原則？

在平衡的系統總是熱衷於保持其平衡和抵消外力因素和條件。 此規則適用於任何系統和任何進程：化工，電力，機械，熱。 的勒夏特列原理尤其具有現實意義的是可逆的化學反應。

對反應速率的溫度的影響是直接依賴於通過熱效果的類型的反應。 隨著溫度的增加觀察到的平衡向吸熱反應轉變。 降低溫度，分別導致化學平衡向放熱反應的轉變。 該平衡外力它的噴射系統進入更少地依賴於外部因素的狀態期間其原因被認為是在這樣的事實。 平衡狀態的吸熱和放熱過程的依賴性由范特霍夫表示：

V2 = V1 * Y（T2-T1）/ 10

其中V2 -是 化學反應速度 在改變的溫度，V1 -初始反應速度，Y -的溫度差的指標。

瑞典科學家阿列紐斯衍生反應速率對溫度的公式指數依賴性。

K = A•E（-E（RT）），其中E - 活化能， 的R -通用氣體常數，T系統中的溫度。 值A是恆定的。

如在其中所述的物質佔據更少的體積的方向上的壓力增加時觀察到了化學平衡移動。 如果反應產物的起始材料體積更大的體積，平衡向起始組分偏移。 因此，如果量超過反應物的反應產物的體積，平衡朝向產生的化學化合物偏移。 假設氣體的每摩爾佔據在正常條件下相同的體積。 但是，在該系統中壓力的變化並不總是影響 的化學平衡。 勒夏特列原理表明，在加成反應中 的惰性氣體 的壓力發生變化，但該系統是處於平衡狀態。 在該反應中顯著僅與該反應物相關聯的壓力（氦沒有自由電子，它不與在系統中的物質發生反應）。

除了反應的物質的一定量的導致平衡的到該物質變得不那麼該過程的側移位。

均衡是動態的。 它是“破裂”和“對齊”天然存在於反應過程中。 說明通過一個例子這種情況。 氫化溴溶液形成 氫溴酸。 有正值當太多，其量超過單分子氫和溴的總量形成的最終產物的時間，反應速率變慢。 如果添加到系統中是氫或溴，該反應變為在相反的方向。