化學反應的分類

化學反應是轉化的物質，在此期間有在它們的結構或組成的變化的處理。 作為該處理的結果為起始原料或試劑到終產物的轉變。 今天，形成了非常清晰的分類 化學反應。

使用等式描述的反應。 化學反應的跡象

有幾個分類，其中的每一個是考慮到一個或多個特徵。 例如，化學反應可以通過關注分離：

• 量和反應物和終產物的組成;
• 初始和最終物質（氣體，液體，固體形式）的聚集狀態;
• 相數;
• 其反應（離子，電子）期間傳送顆粒的性質;
• 熱效應;
• 在反方向反應流動。

應當指出的是化學反應中使用公式和公式通常寫。 等式的左邊描述了反應物的組成及其相互作用的性質，而右側可以看到最終產品。 另一個很重要的一點 - 在右側和左側的各元素的原子的數目應該相等。 只有這樣，它是觀察到 質量守恆定律。

前面已經提到，有許多分類。 它將討論最常用的。

該組合物的化學反應的分類，初始和最終產品的數量

化合物反應：他們應當更多種物質結合形成更複雜的物質。 在大多數情況下，這種反應伴隨著熱量釋放。

分解反應：初始反應物是形成在塌陷稍微簡單的物質的處理的複雜化合物。 這樣的反應可以是二者的氧化還原和不改變的化合價發生。

取代反應 - 表示複雜和簡單的物質之間的相互作用。 在化合物的任何原子的取代的過程。 示意性地，該反應可表示為：

A = AB + BC + C

复分解 - 在此期間，兩種反應的組成部件之間交換的饋送過程。 例如：

AB + CD = AD + CB

轉移反應 - 通過從一個物質轉移原子的原子或原子團到另一個特徵。

可逆和不可逆的過程：化學反應的分類

該反應的另一個重要特性 - 它是扭轉過程的機會。

所謂可逆的，反應產物可以與彼此交互，從而形成相同的原料。 通常情況下，這個功能必定出現在公式所示。 在這種情況下，等式的左邊和右邊部分把兩個對立的箭頭。

當不可逆的化學反應產物是不能相互反應 - 至少在正常情況下。

在化學反應上的熱效應分類

熱化學反應被分為兩個主要的組：

• 放熱過程，在此期間有散熱（能量）;
• 吸熱過程，這需要外部能量吸收。

化學反應對功能階段和階段的數量分類

如前所述，在聚集狀態的物質是化學反應的全部性能也非常重要。 基於這些理由，通常分為：

• 反應氣體;
• 在溶液中反應;
• 之間的化學過程 的固體。

不過，在最初和最終產品不總是指聚集的任何一個國家。 因此，反應和被分類基於相位的數量：

• 單相或均相反應 - 是過程，其產品是在相同的狀態（在大多數情況下，這種反應發生或者在氣相或在溶液中）;
• 非均相反應 （多相） -反應物和終產物可以是在聚合的不同狀態。