實施例非極性共價鍵。 共價鍵的極性和非極性

在世界組織的化學A級顯著角色扮演通信結構粒子的方法，化合物之間。 的簡單的物質大量，即非金屬是非極性共價鍵的類型，除了 惰性氣體。 以純的形式的金屬具有由在晶格的自由電子的社會化實現特定通信方法。

所有複雜的物質（除一些有機）是極性共價化學鍵。 類型和這些化合物的例子在下面討論。 在此期間，知道特性的原子會影響通信的極化。

電

原子，更特別是其核心（其中，因為我們知道，帶正電），具有吸引和保留的電子密度，特別是化學鍵的形成的能力。 這個屬性被稱為電負性。 元素週期表其值生長在週期和子組的主要元素。 電負性值不總是恆定的，並且可以變化，例如，改變雜交的類型，它進入 原子軌道。

化學鍵， 其類型和實例在下面列出，並且更具體地，定位或這些接觸到結合參與者之一的局部位移由特定元素的電負性特性進行說明。 位移發生的原子，這是強。

無極共價鍵

簡單的“公式”的非極性共價鍵 - 性質相同的兩個原子中的一對電子的價電子層的結合在一起。 這樣一對被稱為分割，因為它屬於雙方具有同等約束力。 它是通過在一對電子的形式社會化電子密度，原子以穩定的狀態移動，因為完整的它們的外電子能級，和“八位字節”（或在氫氣H ₂的一個簡單的物質的情況下“雙峰_”，他只s軌道，用於其中完成需要兩個電子） - 外部電平的狀態，它的所有原子，因為它對應於與最小的能量充填的狀態。

非極性共價鍵的一個例子是在無機物和，奇怪，因為它可能聲音，而且在有機化學，太。 這種類型的連接是通用於所有簡單的物質 - 比稀有氣體等非金屬，作為惰性氣體原子的化合價水平，並已完成了電子的八位位組，並因此具有相似的結合本身沒有意義他，甚至更少能量有利的。 在非極性有機物質在分子的一些具體結構中發現和是有條件的。

共價鍵的極性

實施例非極性共價鍵局限於簡單的物質的一些分子，而偶極子的化合物，其中的電子密度局部地向著更加電負性元件移位， - 絕大多數。 具有不同電負性值的原子的任何組合提供極性鍵。 特別是，由於有機物 - 極性共價鍵。 有時離子性無機氧化物也是極性，和的酸和離子鍵合的鹽佔優勢類型。

作為極性結合有時處理和離子型化合物的極端情況。 如果元件中的一個的電負性比其他顯著越高，電子對被完全從與其通信中心偏移。 因此，有一個劃分成離子。 任何誰拾起電子對，被轉換成陰離子和接收負電荷和電子的損失 - 被轉化成陽離子和變正。

用共價鍵類型的非極性的無機物質的例子

與非極性共價鍵的物質 - 是，例如，所有的二元氣體分子：氫（H - 1H），氧（= O），氮（在其分子中含有2原子連接三鍵（N≡N））; 液體和固體物質：氯（Cl - Cl）的，氟（F - F），溴（溴 - 溴），碘（I - I）。 由不同元素的原子的也是複雜的物質，但與電負性的相同的實際值，例如，磷氫化物- PH _3。

有機和非極性結合

非常清楚，所有的 有機物質 複雜。 現在的問題是，怎麼會有在一個複雜的問題非極性鍵？ 答案很簡單，如果一個小的邏輯思維。 如果相關的元素電負性值略有不同，並不會產生 一個偶極矩 的化合物，這種連接可以被視為非極性。 這是與碳和氫的情況：所有的C - 中的有機物H鍵都被認為是非極性的。

實施例非極性共價鍵-甲烷分子，最簡單的有機化合物。 它由其中，根據其價，通過單鍵連接到四個氫原子的一個碳原子的。 事實上，分子是不是一個偶極子，因為在東西和四面體結構的費用不收費的本地化。 的電子密度是均勻分佈的。

非極性共價鍵的一個例子是在更複雜的有機化合物。 它以消旋作用為代價，即，一致的拉力電子密度，從而迅速由碳鏈熄滅得以實現。 因此，在分子六氯乙烷鍵c - Visual C非極性由於拉動均勻的電子密度6個氯原子。

其他類型的債券

除了共價鍵，其中，順便說，可以在供體 - 受體機制進行，有離子，金屬和氫鍵。 倒數第2簡要特性上面介紹。

氫鍵 - 是靜電分子間相互作用，如果有在分子中的原子和任何其他具有非共用電子對的氫可以發生。 這種類型的結合比其它的要弱得多，但由於這樣的事實，這些鍵的物質，可以形成非常多，顯著有助於化合物的性質。