恆定組成的定律：製劑實施例中，值

一個和相同的化學化合物具有恆定的組合物，而不管樣品製備的地點和方法的。 這是結論的第一個來到了現代化學的創始人，法國科學家安東尼·德·拉瓦錫。 他能夠確定的水，空氣，該組合物 的有機物質， 認為包括在一定比例的化合物中的顆粒。 後來，來自法國JL普魯斯特另一個化學家制定了恆定組成的法律。 這兩個研究人員已經投入了大量的努力來捍衛自己的思想與科學界的爭議。

在視圖 物質結構 在十八和十九世紀之交，

化學元素，彼此連接以各種比例，以形成多個的物質。 這些各特徵是一組特定的原子以及它們的質量比。 但十八世紀結束之前，許多科學家的想法不同。 對他們來說，問題是定量技術故障。 另外，此時的原子分子視圖的位置是不穩定的，佔主導地位的燃素理論 - 神話元件。 物質的定量組成的建立做出了貢獻顯著：

• A.德拉瓦錫;
• 羅蒙諾索夫;
• 深航L. Prust。
• D.道爾頓。

深航。L. Prusta優點在於這樣一個事實：他改進定量方法拉瓦錫，他們嚴格遵守。 科學家建議定比定律，保持在連接模式的關係的元素。 在這個方向普魯斯特工作開始於十八世紀末，但只在1808年接受了他的工作的認可。 Dzhon道爾頓 大約在同一時間引入原子和這些顆粒的質量，多比的概念。

傳深航。L. Prusta

誰提出了恆定的組成規律的科學家，在法國西部出生於1754年9月26日。 父親Zhozefa呂在昂熱藥劑師。 他和他的兒子習慣用實驗 的化學物質。 這個年輕人繼續在巴黎，在那裡，他會見了拉瓦錫和他的科學思想他的學業。 1776年，普魯斯特在化學領域發表了他的第一個嚴肅的工作。 從1799年至1806年，他率領馬德里實驗室的科學家。 法國普魯斯特在1806年返回。 短暫停留在巴黎後，Zhozef呂去他們的家園。 在多年的1808至16年被認可的物質組成，包括葡萄糖的研究他的工作。 1817年，他退休了，獨自生活，直到他去世（1826）。 普魯斯特是他那個時代，榮譽軍團，那不勒斯的皇家科學院的成員的騎士最大的學者之一。

恆定組成的法律。 例子

深航。L. Prust打開葡萄糖，著名與貝托萊同胞，火災原因是恆定的組成規律的科學爭論的輝煌勝利。 所提出的製劑普魯斯特如下：當多個元件形成化學純的樣品，它由相同的原子的。 它們的質量的關係，並長期性。 例子：

1. 氯化鈉（NaCl）可通過鹽酸用氫氧化鈉反應來製備。 第二種方法-鹽酸處理 ，用碳酸鈉。 兩個不同的化學反應獲得化合物其式為NaCl。 不僅在第一和第二種情況下，該材料含有39.33％的鈉和60.66％的氯。
2. 在形成氧（化學符號O） 一個水分子結合於相同量的氫（H）。 如果氫氣與1.11克的8.89克氧的反應，所形成10g水（H ₂ O）。 增加的物質之一的量會導致同樣的結果。 未反應的元素，歷時超過原子。 的水在該實驗的質量是相同的- 10克，組成反映其分子式H ₂ O.

按一定比例的發現及其意義

在十九世紀的理論化學年初批准的連接代理描述他們的關係的法律。 我們研究提出了誰制定普遍許多科學家的定性和定量的特點。 基本想法是M. V. Lomonosova關於質量的化學反應養護。 建立明確的比例和對科學和實踐重視JL普魯斯特的法律。 在此關係式的基礎上的H ₂ O的形式，和硫酸的組合物僅被記錄水- H ₂ SO _4。 但普魯斯特的法律是不是羅蒙諾索夫學說全面。 因此，同位素的發現後澄清的措辭。 所謂的具有不同的質量相同的元素的原子。 顆粒在樣品的組合物中的比率是恆定的，但僅恆定同位素組成的條件下進行。 例如，氫氣和氧氣在常規和質量組成重水不同。 該第二流體包含氫的同位素 - 氘。 重重量的水比平常更多的。

該物質的組合物的觀點現代

根據由構成某物質重量普魯斯特原子配比是永久性的，獨立獲得樣品的方法的。 在研究XX世紀初金屬合金被發現具有可變組成的化合物。 在這種情況下，化學元素的單元的重量可以對應於不同體重的另一元件的。 例如，在從1.2到1.8重量單位的第二元件的鉈和每個所述第一帳戶的單位質量鉍化合物。 這樣的例子可之間的金屬間化合物，氧化物，硫化合物，氮，碳，氫和金屬中發現。 因此，由普魯斯特和道爾頓，僅適用於有一個分子結構的物質完全有效的發現規律。 這些包括許多酸，氧化物，氫化物。 這些化合物的定性和定量的結構是不變的。 例如，大氣中的水組合物，海洋，冰川和生物體反射式H ₂ O.