硝酸銨

化學硝酸銨，NH4NO3式其中，對於已知的化學家一個長的時間，但在1659年它打開了IR芒硝。 在文獻中，它傳播，該化合物的另一個名稱- 硝酸銨。 外部硝酸銨是具有高吸濕性白色晶體。 的沸點 的化合物為235℃和169.6℃，硝酸銨開始熔化。 有幾種晶體變，這些都對化學和物理性質，其範圍相當顯著的效果。

例如，這些差異是，各種修改有格子的不同結晶形式。 總共有五個這樣的修改。 對於第一個變形例的特徵是立方體形狀 晶格的， tetragonicheskaya對於第三和第四- -正交的第二和第五。 因此，如從一種化合物另一變形轉變的結果檢測到晶胞體積漸進而穩定增加。 這種特性使得在化學性質的差異。 因此，例如，修飾IV材料具有密度1.725克/立方厘米，熔化溫度是已經139,4S°。

硝酸銨的如下的溶解度：在0℃下119克物質一百克的水溶解在25℃212克已經溶解的溫度，並在50°C - 346克硝酸銨。 此外，硝酸銨可溶於吡啶，甲醇和乙醇。 該化合物的一個非常重要的特性作用，在衝擊動作時，或者當超過270℃的環境溫度，硝酸銨分解，引起爆炸效果。

用指標可以定義酸性環境中，其中包含硝酸銨水解與他的參與是一個反應方程式可寫為：NH 4 NO 3 + H 2 O = NH 4 OH + HNO3 。 硝酸銨與鹼性溶液反應。 作為這種反應的結果，以產生氨，並將該反應過程本身充當到硝酸銨質反應。

一般地，通過執行得到的物質中和 60％HNO 3的。 作為中和劑使用NH 3的氣體狀態。 在此過程中釋放熱量，被引導至硝酸銨的溶液的蒸發和以顆粒的形式得到的材料。

硝酸銨的最普通的用途是在農業，作為一種有價值的氮肥。 在生產炸藥，以及作為試劑使用的活性化合物 - 如在燃料元件溶劑鋯，核廢料的再生操作期間。 物理和化學性質造成的物質需求的永久性增加，所以其生產穩步增長，今天達到每年20萬噸，氮份額物質的重新計算。

硝酸銨可以在實驗室符合最嚴格的安全防範措施和安全法規得到。 為了這個目的，在冰浴中混合產生高度稀釋的 硝酸 和氫氧化銨（氨水）。 為了進行這樣的反應最好是遠程，例如，通過使用操縱器，並且處於從混合溶液的位置的足夠的安全距離。 進行該反應包括在恆定酸在所述指示器的定期檢查的氨溶液中混合（石蕊）獲得中性的反應條件。 以相同的方式，並提供了對反應的控制。 當超過酸性環境 - 被添加到鹼性組分的溶液中，並且反之亦然。