化學反應方程式 - 常規的化學反應後

為了簡化化學過程和更好的感知他們的反應式被使用。這是相互的物質條件進入互動和，因此，新產品的形成。有了這個原理“形象”，為遵守質量守恆定律的使用數值係數物質。這說明化學反應的使用在1615年提出的數字和符號詹開始。後來，法律的化學計量開幕後開始使用定量值。

化學反應方程可寫為如下：

概略“圖像”的左側是在它們之間它們之間的相互作用被放置在符號“+”的物質。在左側 - 的反應產物，即所形成的新的化合物。之間的左部和右部放置箭頭表示反應的方向。例如，C + E→ CE。
然後，係數安排，其任務“，以層次”，即使每種類型的原子的數目的反應等於後它的原子數之前。因此，質量守恆定律的“工作”的法律。例如，二鹽酸鹽- H ₂ + Cl ₂中_。

有表達的化學過程對未反應物質的濃度的流速的依賴性的反應動力學方程。在單一步驟簡單這樣的反應，示意性地表示為：V = K [A _1] n _的 ¹ * [A _2] N ^2，其中

N - 反應的速度;

[A _1]，[A _2] -物質濃度;

的K -恆定的反應速率，其取決於未反應的物質和溫度的性質;

N ^1，N ² -反應的順序。

如果反應在幾個步驟中進行，然後補動力學方程，其中的每一個將分別描述的系統。

還一個獨立的物種是其製備具有特徵作為離子反應方程式記錄在其中的物質在離子的形式。這樣的化學交互記錄示意圖僅用於典型取代反應和在水溶液中或合金，在此期間形成沉澱物的交換，解離性很差物質（水）或氣體。例如：進入化學反應，鹽酸和氫氧化鉀，其中所述鹽形成和水。

的HCl + KOH-氯化鉀+ H ₂ O

寫數據物質在離子的形式，與水的例外，因為它不會解離。這個方程將被稱為完全反應的離子。

H ^{+ +} Cl ^-的⁺ K ^{^{^{+ + OH - + --K +氯}}} - + H ₂ O

現在，在這個方案中，根據相似原理，左側和右側的“切”重複離子，並得到：

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

甚至氧化還原反應，其特徵在於在改變氧化態的原子將具有在記錄一個特定的示意圖。必需的原子來確定改變的氧化態，並創建一個電子天平，在此基礎上再安排係數。

因此，化學反應方程式是示意帳戶通過分解，取代和交換的化合物的形成的新物質的所有複雜的過程。它還提供了對反應物和反應產物的定性和定量信息。