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硫的化學性質。 硫的特性和沸點
硫是一個元件，它是在第六組週期表的與第3期。 在這篇文章中，我們將討論它的化學和 物理性質， 收集，使用等等。 所述物理特徵包括這樣的特徵如顏色，導電性的程度，硫和沸騰溫度t。Q.化學相同描述與其他物質的相互作用。
但從物理硫的點
這是一個棘手的問題。 在正常情況下，它是在固體狀態。 硫磺有檸檬黃色。
所以，第一個選項 - 正交硫。 這是最穩定的。 這種類型的攝氏445度的硫沸騰溫度。 但為了通入氣態的物質，首先必須通過該液體。 因此，硫的熔點是攝氏113度的溫度下進行。
第二實施方式 - 單斜硫。 這是一個針狀晶體深黃色。 第一種類型的硫的熔化，然後將其緩慢冷卻會導致這種類型的形成。 該物種已幾乎相同的物理特性。 例如，這種類型的硫的沸點 - 所有相同的445度。 此外，有這樣的各種物質，如塑料。 它是由倒入冷水獲得，加熱到接近沸點菱形。 形式的硫的沸點是相同的。 但是，該物質具有伸展像橡膠一樣的性質。
其中我想說的物理特性的另一種組分 - 硫點燃溫度。
硫的化學特性
該元件具有相對低的原子量，它等於每摩爾32克。 硫元素的特徵包括所述物質為具有不同程度的氧化的能力的特徵。 這不同於，例如，氫或氧。 考慮什麼元素硫的化學特性的問題，這是不可能不提到他，根據情況，展示了如何恢復和氧化性能。 因此，為了檢查與不同化學物質的物質的相互作用。
硫和簡單物質
簡單的是那些只由一個元素。 其原子可以在分子中被組合，諸如，例如，在氧的情況下，或者可以不連接，如與金屬的情況。 因此，硫可以與金屬，其它非金屬和鹵素反應。
與金屬的相互作用
為了實現這種工藝需要高溫。 在這種條件下，有一個加成反應。 也就是說，金屬原子與硫原子結合而形成與硫化物的複合物的物質。 例如，如果熱鉀兩摩爾，硫的一摩爾將它們混合得到的金屬硫化物的摩爾。 該方程可被寫為如下：2K + S = K 2 S.
與氧反應
這是燃燒的硫磺。 由於其氧化物形成在該過程。 後者可以是兩種類型的。 因此，硫磺可發生在兩個階段。 起源 - 當硫的一摩爾和每形成二氧化硫的摩爾氧的摩爾。 記錄該化學反應方程式如下：S + O 2 = SO 2。 第二階段 - 與氧原子結合的另一氧化鈦。 如果添加到兩摩爾，會出現此二氧化硫的高溫條件下，每氧摩爾。 其結果是兩摩爾三氧化硫。 該化學相互作用的方程如下：2SO 2 + O 2 = 2 SO 3。 作為這種反應的結果產生的硫酸。 因此，具有進行的兩次描述的過程可以被跳過通過蒸汽射流獲得三氧化銻。 而我們獲得的硫酸酸。 這種反應的方程式記錄如下：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4。
鹵素互動
硫的化學性質，以及其他非金屬，允許它到該組的物質作出反應。 它包括如氟，溴，氯，碘的化合物。 硫磺與其中的任何反應，除了最後一個。 作為一個例子，我們正在考慮元素週期表的氟化工藝。 與所述非金屬的升溫至氟化鹵可以得到兩種變體。 第一種情況：如果考慮硫一摩爾和每摩爾氟化氟三摩爾獲得其式為SF 6。 該方程如下：S + 3F 2 = SF 6。 此外，還有一個第二個選項：如果考慮硫的一摩爾氟和兩摩爾每摩爾與化學式SF 4獲得氟化物。 該方程可寫為如下：S + 2F 2 = SF 4。 正如你所看到的，這一切都取決於其中的組分混合比例。 以同樣的方式，你可以按住硫氯化過程（也可以形成兩種不同的物質）或溴化。
與其他簡單的物質的相互作用
在此特性硫元素結束。 該物質還可以與化學含氫，磷和碳反應。 由於與硫化氫形成的酸的相互作用。 作為與金屬反應的結果能夠獲得他們的硫化物，這反過來，也通過硫與同一金屬反應直接製備。 加入原子硫氫的原子僅在非常高溫度下發生。 在硫的磷反應形成它磷化物。 它具有下式：P 2 S 3，為了獲得所述物質的一摩爾，有必要採取磷摩爾硫的兩個和三個摩爾。 當硫與視為非金屬碳形成碳化物反應。 其化學式如下：CS 2。 為了獲得所述物質的一摩爾，有必要採取碳的一摩爾和兩摩爾硫的。 所有上述加成反應僅反應物加熱至高溫的條件下發生。 我們已經審查了簡單的含硫物質的相互作用，現在進入到下一個項目。
硫和複雜的化合物
複雜的是這些物質其分子由兩個（或更多）不同的元素。 化學 硫的性質 允許它與如鹼金屬和濃縮化合物反應 酸性硫酸鹽。 正是這些物質很奇特的反應。 首先，考慮當考慮非金屬鹼混合會發生什麼。 例如，如果我們取6摩爾 的氫氧化鉀 和向其中加入的硫的三摩爾，硫化得到每金屬亞硫酸鹽的摩爾鉀的兩摩爾和水三摩爾。 可以通過這種由下列公式反應來表示：6KON + 3S = 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O.加入會發生同樣的原理相互作用 氫氧化鈉。 接著，通過加入濃硫酸酸性溶液於此考慮硫的行為。 如果我們把物質的第一和第二兩摩爾一摩爾，我們得到以下產品：在三個摩爾的量的三氧化硫，和水 - 兩摩爾。 這種化學反應可以僅通過將反應物加熱到高溫來實現。
獲得考慮非金屬
有幾種方法，通過它可以從多種含硫化合物的獲得。 第一種方法 - 其黃鐵礦的分配。 化學最後一個公式-硫化亞鐵2。 在沒有氧氣的接入加熱該物質到高溫度下向其中可以接收其他的鐵硫化物 - 的FeS - 和硫。 燃燒硫化物硫，提供的氧的量小-的FeS 2 =的FeS + S.產生硫的第二種方法，它通常在工業中使用，：反應方程式如下寫入。 在這種情況下，考慮可以製備非金屬和水。 對於該反應，你需要採取的組件以兩種的摩爾比為一。 其結果是，在兩年到兩年的比例的最終產品。 化學反應的方程可以寫成如下：2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O.另外，硫可以通過各種冶金工藝來製備，例如，在生產金屬如鎳，銅和其他。
使用行業
它的最廣泛的應用，我們正在考慮在化工行業中的非金屬。 如上所述，在這裡它被用來提取的酸式硫酸鹽。 此外，硫被用作匹配的製造的成分，因為該材料是易燃的。 它是在炸藥，火藥，孟加拉燈，和其他的製造必不可少的。此外，硫被用作防治病蟲害的成分之一。 在醫學上，它被用作對皮膚疾病的藥物的製造中的組分。 此外，在討論的物質在各種染料的製造中，使用。 此外，它在熒光粉的生產使用。
硫的電子結構
如已知的，所有的原子組成包含質子的鐵心 - 帶正電荷的粒子 - 和中子，即，具有零電荷粒子... 電子圍繞著原子核，它的負電荷。 是中性原子在其結構應該是相同的數目的質子和電子。 如果持續較長時間，這是一個負離子 - 陰離子。 如果相反 - 質子數比電子更大 - 正離子或陽離子。 硫陰離子可作為酸殘基。 它是分子物質如硫化物酸（硫化氫），和金屬硫化物的一部分。 電解解離，在水中的溶解物質時產生過程中形成的陰離子。 當這種分子分解成其可以在金屬離子或氫，和陽離子的形式來表示的陽離子 - 離子殘基或羥基（OH-）。
在自然界中患病率
一般認為在礦物質，其中各種金屬硫化物的組合物中存在的化學元素。 這主要黃鐵礦 - 鐵鹽; 這也導致，銀，銅的光澤，閃鋅礦，硃砂 - 硫化汞。 另外，硫可以被包括在礦物組合物中，其結構是由三個或更多個化學元素表示。
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