電解質的性能。 強和弱電解質。 電解質 - 是什麼呢？

優良的電導體 - 金，銅，鐵，鋁，合金等。 與他們一起，有一個大基團的非金屬材料，熔化並水溶液，其也具有導電性能的。 這種強烈的鹼，酸，一些鹽，統稱為“電解質”。 什麼是離子電導率？ 讓我們看看有電解質材料為常見。

其中顆粒進行收費？

周圍的世界充滿了不同的導體和絕緣體的。 這些特性自古知機構和物質。 希臘數學家泰勒斯曾與琥珀經驗（希臘 - “電子”）。 擦它在絲綢上，科學家們觀察到的重力毛髮，羊毛纖維的現象。 後來人們得知琥珀是絕緣體。 在這個問題上沒有粒子能攜帶電荷。 良導體 - 金屬。 在其結構中的原子存在，正離子和自由，負無窮小顆粒 - 電子。 它們提供接送的費用時，電流通過。 在乾燥的形式強電解質不含有游離的粒子。 但溶解並熔化晶格被破壞和偏振共價鍵時。

水，非電解質和電解質。 什麼是解散？

支付或附接的電子，金屬和非金屬元素的原子被轉換成離子。 他們在晶格之間有相當密切的關聯。 溶解或離子化合物的熔點，例如，氯化鈉，導致其破壞。 在相關聯的極性分子或游離離子，它們與水的相互作用產生的。 在十九世紀的30-IE外，邁克爾·法拉第發現了一些物質的溶液導電。 科學家引入科學等重要概念：

• 離子（帶電粒子）;
• 電解質（第二類導體）;
• 陰極;
• 陽極。

有連接 - 強電解質，晶格其完全離子的釋放破壞。

有不溶性物質和那些被存儲在分子形式，例如，糖，甲醛。 這樣的化合物被稱為非電解質。 對他們而言，其特徵在於，帶電粒子的形成。 弱電解質（碳酸和乙酸， 氫氧化銨 和其它物質）含有少量的離子。

電離理論

在他的作品中，瑞典科學家阿列紐斯S.（1859-1927）是基於法拉第的結論。 在進一步澄清他的俄羅斯研究人員一，高跟鞋和B. Kistyakovsky的理論位置。 他們發現溶解和熔化形式離子不只是所有物質和電解質。 什麼是S.阿列紐斯的離解？ 這是分子的破壞，產生了帶電粒子在溶液和熔體。 的主要理論位置S.阿列紐斯：

1. 鹼，酸和在溶液中的鹽是在解離形式。
2. 可逆離解成離子強電解質。
3. 弱形式的小離子。

的指示符 離解度 劑（通常以百分比表示）是分子數成離子分解，而在溶液中的顆粒的總數量的比率。 電解質強，如果該參數超過30％，在弱的價值 - 不到3％。

電解質的性質

該理論結論S.阿列紐斯在補充溶液和熔體的物理和化學過程，由俄羅斯科學家進行的最近的研究。 收到的酸和鹼的解釋性質。 前者包括能夠在陽離子溶液被檢測化合物僅金屬離子，陰離子顆粒OH ^{- 。} 分子酸落入負離子羧酸殘基和氫質子（H ^+）。 離子的溶液和熔體運動 - 亂。 考慮實驗用於您需要收集鏈的結果包括 碳電極 和一個普通的燈泡。 驗證不同的物質的溶液的電導率：氯化鈉，糖和乙酸（前兩個 - 電解質）。 什麼是電路？ 此電流源和導體互連。 當閉路燈泡將在鹽水明亮燃燒。 離子的運動獲得有序。 陰離子被定向到正極和陽離子 - 到負。

在這個過程中，乙酸是參與帶電粒子的量小。 糖不是電解質不傳導電流。 之間在該溶液中的電極將是絕緣層，所述光不亮。

電解質之間的化學作用

當引流液可以觀察電解質的行為。 什麼是這種反應的離子方程式？ 考慮之間的化學相互作用的示例氯化鋇和硝酸鈉：

2NaNO ₃ +氯化鋇₂ + = 2NaCl +的Ba（NO _3）2。

電解質公式可以寫成離子形式：

^{2Na鹽+ + 2NO + 3-巴2+} + 2CL - = 2NA + + 2CL - +的Ba 2+ + 2NO 3-。

兩者反應物質 - 強電解質。 在這種情況下，這些離子的組合物不發生變化。 之間的化學相互作用 的電解質溶液 三種情況可能：

1.如果產品是不溶物。

分子方程：的Na ₂ SO ₄ +氯化鋇₂ =的BaSO ₄ + 2NaCl。

我們在寫離子的形式電解質的組成：

2Na鹽^{+ +} SO ₄ ²⁺的Ba ²⁺ + 2CL ^- = _硫酸鋇_{（白色沉澱^）+} 2Na鹽+ 2CL ^{- 。}

2.將得到的產物之一 - 的氣體。

3.其中反應產物是一種弱電解質。

水 - 最弱電解質的一個

化學純的 水（蒸餾水） 不傳導電流。 但在其組成有少量的帶電粒子。 這質子H ⁺離子和OH ^{- 。} 離解進行水分子的可忽略的數量。 有值 - 的水的離子積是在25℃下恆定 它可以讓你知道H ⁺的濃度和OH ^{- 。} 主要的氫離子在酸性溶液中，氫氧根陰離子更鹼。 在中性-相同量的H ⁺和OH ^{- 。} 該介質還表徵了溶液的pH值（pH值）。 它是，越氫氧根離子存在於更高。 介質是在pH範圍6.7近中性。 在H ⁺的存在，並且OH ^-改變它們的顏色指示劑的物質：石蕊，酚酞，甲基橙等。

解決方案和電解質熔體的性能被廣泛應用於工業，工程，農業和醫藥。 由一批優秀的科學家奠定了科學的理論基礎來解釋，其中包括鹽，酸和鹼的粒子的行為。 這些解決方案發生多次離子交換反應。 他們在許多工業過程，電化學，電鍍使用。 在生物過程中溶液中的離子之間也發生。 許多金屬和非金屬，在原子和分子，在帶電粒子（鈉，鉀，鎂，氯，磷等）的形式必不可少的形式有毒的。