鹵素 - 它...鹵素化合物

在這裡，讀者會發現暈信息，元素週期表D.一Mendeleeva的化學元素。 文章的內容將讓你熟悉它們的化學和物理性能，在大自然中，應用程序和其他的方法。

一般信息

鹵素 - 元素週期表是在十七團的化學的所有元素。 根據用於基質進行分類的方法是第七組中的所有元素，主要亞組。

鹵素 - 能夠與幾乎所有的物質的簡單類型反應除了一定量的非金屬元素。 所有這些都是能量氧化劑，因為自然的條件下，傾向於以混合形式與其它物質。 指示燈鹵素反應與他們的順序編號的增加而降低。

下列元素的鹵素是：氟，氯，溴，碘，砹和人工產生tennesin。

正如前面提到的，所有的鹵素 - 用不同的特性氧化劑，除了他們都是非金屬。 外部 能量水平 有七個電子。 與金屬的相互作用導致形成離子鍵和鹽的形成。 幾乎除了氟化物所有的鹵化物，可以自身表現為還原劑，氧化度最終如圖7所示，但是這需要使它們與具有電負性更大程度的元素進行交互。

特點詞源

在1841年，瑞典化學家J.貝齊里烏斯建議引入術語鹵素的，指的是他們當時已知女，BR，I.然而，直到引入相對於元件的整個組的術語的，在1811年，德國科學家和。Shveygger同一個詞叫氯詞本身來自希臘文翻譯為“solerod”。

原子結構和氧化程度

鹵素原子的外電子殼層的結構是：砹- 6S ² 6P ⁵碘- 5S 5P ^{2 5 2} 4P 4S溴⁵氯- 3 3P ^{5 2，}氟2S ² 2P ^5。

鹵素 - 具有上外電子殼型七個電子，使他們能夠“毫不費力地”附連電子層這不足以用於完整的元素。 典型地，氧化度表現為-1。 氯，溴，I和At中與具有較高程度的元素反應，開始顯示出積極的氧化度1，+ 3，+ 5和+7。 氟化物具有恆定程度的氧化-1。

傳播

由於它們的高度鹵素的反應性通常是在化合物的形式。 患病在地殼按照從F到I.砹在地殼在所有中人為製造的克和tennessin測量的原子半徑的增大而減小。

鹵化物在自然界中最經常被發現的鹵化物的化合物中，和碘也可以採取鉀或碘酸鈉的形式。 由於其存在於海水和天然來源的鹽水水溶性。 在F - 微代表鹵素和在沉積型的岩石更經常發現，其主要來源 - 氟化鈣。

身體素質特點

相互鹵素可以是非常不同的，它們具有以下物理特性：

1. 氟（F2） - 的淺黃色的氣體，具有尖銳的和刺激性氣味，並且在正常溫度條件下不進行壓縮。 熔點為-220℃，沸點-188℃。
2. 氯（Cl _2）是在環境溫度下的氣體不可壓縮的，即使在壓力下，具有令人窒息的刺激性氣味和黃綠色的顏色。 熔化開始於-101℃，並在沸騰-34℃下
3. 溴（Br _2）， -一個易失性和重質液體用棕色棕色和鋒利的臭味。 它的熔點為-7℃，並在58℃下沸騰
4. 碘（I _2） -一種固體型劑具有深灰色，這是特性的金屬光澤，氣味相當尖銳。 熔化過程開始時，113,5℃，沸點為184885℃下
5. 稀有鹵素-是砹（At _2），這是一種固體，並且具有藍黑色顏色具有金屬光澤。 熔點對應於大約244°C，沸騰開始並到達309℃下後

鹵素的化學性質

鹵素 - 與減少在從F到在方向非常高的氧化活性的元素。 氟，如鹵素的最活躍的代表，可以與所有類型的金屬發生反應，但不排除任何已知的。 進入氟的氣氛大多數金屬代表經歷自燃，因而在大量釋放熱量。

而不使氟加熱它可以與很多非金屬，例如H 2，C，P，S，矽的反應。 類型在這種情況下的反應是放熱的，並且可以通過爆炸陪同。 加熱，F導致氧化剩餘的鹵素，並且在暴露於輻射時，元件能夠與確實與重氣體惰性的性質發生反應。

當與複雜類型的化合物相互作用，氟是一種高能反應，例如，氧化性水，它可能會引起爆炸。

所述反應也可以是氯，特別是在自由狀態。 小於氟活動水平，但它是能夠與幾乎所有的簡單物質發生反應，但是氮，氧和惰性氣體不與它反應。 與氫相互作用，加熱該氯或良好的照明創建burnoprotekayuschuyu反應伴隨著爆炸。

在加成反應和氯的取代可與大量的複合型物質發生反應。 能夠置換Br和I通過它們與金屬或氫產生的化合物的加熱，並且還可以與鹼性物質發生反應。

溴比氯或氟化學活性較低，但仍然很清楚地表現出來。 這是因為大多數溴Br中被用作液體，因為在這種情況下初始濃度的比氯更高其它相等條件的程度。 在化學廣泛使用，特別是有機的。 它可以溶解在H ₂ O和部分地與其反應。

鹵素碘元件形成單質I _2，並且能夠用H ₂ O反應的，溶解於碘溶液，複合物形成的陰離子。 大多數鹵素I的不同之處在於它不與大多數非金屬的代表的反應，並慢慢地與金屬反應，在這種情況下，需要加熱。 由於氫反應僅暴露於強熱，並將該反應是吸熱的。

罕見鹵素砹（At）表現出較少的碘反應性，但可與金屬反應。 作為離解的結果而發生陰離子和陽離子。

應用

鹵素化合物在各種領域被廣泛使用的人。 天然冰晶石（的Na ₃的AlF _6）用於製備鋁。 溴和碘單質常用的製藥和化工企業。 在生產汽車零部件的經常使用鹵素。 燈 - 這是其中的部分之一。 定性地選擇材料的機器，這部分是非常重要的，因為大燈照亮夜間的道路，以及用於檢測您和其他駕駛者的方法。 一個最好的複合材質打造認為氙氣大燈。 不過鹵素品質惰性氣體略遜一籌。

好暈 - 是氟，在牙膏的製造中通常使用的添加劑。 它有助於預防口腔疾病的發生 - 齲齒。

這樣的元件，鹵素如氯（Cl），認定其在製備鹽酸應用，通常在有機物質如塑料，橡膠，合成纖維，染料和溶劑等。D.而且也被用作漂白劑中的氯化合物的合成中使用的亞麻，棉材料，紙，和作為控制飲用水中的細菌的手段。

警告！ 有毒！

鑑於鹵素的反應性非常高的正確的所謂有毒的。 這是最清楚的加盟氟表示反應的能力。 鹵素具有能夠接合組織的相互作用的強和窒息性質。

氟化物對和氣溶膠被認為是鹵素對他人有害眾生的最有潛在危險的形式之一。 這是由於它是通過嗅覺感知，感覺只在達到高濃度很差。

總結

正如我們所看到的，鹵素是元素週期表中非常重要的組成部分，他們在物理和化學性質，原子結構，氧化程度以及金屬和非金屬的反應能力不同的許多特性。 業內使用各種方式的，從在個人衛生產品的添加劑和精有機化學或漂白劑的物質的合成。 儘管對維護和汽車前照燈產生光的最佳途徑之一是氙，鹵素，儘管如此，它並不遜色，也是廣泛使用，有其自身的優勢。

現在你知道什麼是暈。 填字遊戲與這些物質對你有任何問題都不再成為障礙。