鹼金屬

鹼金屬 - 鈁，銫，銣，鉀，鈉，鋰 - 所謂的，因為這樣的事實的鹼通過與水反應的形式。 由於反應這些元件的高能力應該被存儲在礦物油或煤油的層。 最活躍的這些化合物被認為是鈁（是放射性的）。

鹼金屬 - 物質軟，銀白色。 他們的新切面有一個特點光澤。 鹼金屬熔化並煮沸在低溫下，具有高導熱和導電性。 他們也有低密度。

鹼金屬的化學性質

物質是強還原劑，所述化合物表現出一定程度的氧化（獨特）+1的。 在原子量鹼金屬的增加和增加的還原能力。 幾乎所有的化合物都易溶於水，它們是離子性質的。

在溫和加熱的鹼金屬點燃空氣。 在與氫一起形成鹽狀物質的氫化物。 燃燒產物是典型的過氧化物。

鹼金屬氧化物是黃色固體（銣和鉀的氧化物），白色 （鈉的氧化物 和橙色（氧化銫）顏色和鋰）。 這些氧化物能夠與水，酸，氧，酸和兩性氧化物反應。 這些基本特徵是固有的所有的人，有一個顯著的特點。

鹼金屬的過氧化物 - 粉末黃白色的顏色。 它們能夠與二氧化碳和一氧化碳的氣體，酸，非金屬，水反應的。

鹼金屬氫氧化物可溶於水，白色固體。 在這些化合物的鹼所示（足夠明亮）基本屬性。 鋰鹼弗蘭茲力和溶解性的程度用水加價。 氫氧化物認為足夠強電解質。 他們用的鹽，反應 兩性氫氧化物 和氧化物，某些非金屬， 酸性氧化物。 除了與鋰化合物其餘表現出的熱穩定性。 煅燒 氫氧化鋰 是其分解成水和氧化物。 由所述的數代謝反應的水溶液氯化物溶液電解的裝置獲得的化合物。 氫氧化物也通過使組分（或氧化物）和水來製備。

幾乎所有的鹽描述的金屬（除了某些鋰鹽）溶於水阱。 通過弱的酸形成的鹽溶液具有反應介質（鹼性）由於形成的鹽如強酸不水解的水解。 常見的鹽是石（鈉）鹽，矽酸鹽粘合劑（水玻璃）， 硝酸鉀， bertoletova鹽，高錳酸鉀，瓶裝，純鹼，以及其他。

所有鹼化合物具有改變火焰的顏色的能力。 它在化學分析中使用。 因此，火焰胭脂紅染色與鋰離子，在紫 - 鈉發白粉色 - - 銣，紫 - 紅 - 銫在黃色鉀離子。

由於這樣的事實，所有的鹼性電池是最強大的還原劑，可以通過電解得到的熔鹽。

鹼金屬的使用

這些元件在人類活動的不同領域中使用。 例如，銫在光電單元中。 軸承合金用作催化劑鋰。 鈉存在於氣體放電燈，核反應堆作為冷卻劑。 這項研究活動用於銣。