公式氨。 氫氧化銨 - 氨水

氨-氫氮化物-其中最重要的一個氮化合物和氫氣。 這種氣體沒有顏色，但有刺激性氣味。 化學組成反映氨式- NH _3。 在材料的溫度，壓力的增加或減少會導致其成為無色液體。 氨氣和其解決方案被廣泛應用於工業和農業。 該藥物被用於10％的氫氧化銨 - 氨。

該分子的結構。 電子式氨

氫分子氮化物的形狀像一個金字塔，其中鹼是氮鍵合至三個氫原子。 N-H鍵強烈極化。 氮被強烈地吸引結合電子對。 因此，負電荷積累在N原子的正 - 集中在氫。 這個過程的理解提供的分子，所述電子和的模型 的結構式 的氨。

氮化氫是非常易溶於水（700：1，在20℃）。 具有基本上自由的質子導致的，一個分子間連接多個氫“橋”的形成。 的結構和化學鍵的特徵也導致一個事實，即氨易於通過增加壓力或降低溫度液化的（-33℃）。

名稱的由來

術語“氨”被介紹給學術界在1801年的俄國化學家雅Zakharova的建議，但自古以來物質熟悉的人類。 氣體與的許多有機化合物的廢產物，例如，蛋白質和尿素中的銨鹽的分解衰變過程中釋放出刺鼻的氣味。 化學的歷史學家認為，該物質為古埃及神阿蒙的名字命名。 錫瓦（阿蒙）是在北非的綠洲。 包圍的利比亞沙漠古城和神殿的廢墟，旁邊其中有氯化銨存款。 這種物質在歐洲，被稱為“阿蒙的鹽。” 它保留的西瓦綠洲的居民在寺廟聞到鹽的傳統。

氮化氫

英國化學家和物理學家R.波義耳在實驗燃燒糞便和觀察到白煙從在鹽酸中浸漬拭子的形成，將得到的導入氣體的射流。 在1774年，另一位英國化學家J.普里斯特利溫熱氯化銨與熟石灰和氣態分配。 普里斯特利稱為化合物“鹼性空氣”，因為其溶液特性顯示出弱鹼。 接收的解釋經驗博伊爾，其中氨與鹽酸反應。 固體 氯化銨 白色時發生空氣中的反應物分子的接觸。

氨的化學式是由法國誰通過放電進行了物質的分解實驗成其組成部件設定在1875 K.貝托萊。 直到現在，實驗普里斯特利，博伊爾貝托萊並再現在實驗室中產生氫的氮化物和氯化銨。 由H.勒夏特列於1901年開發的工業製造方法，獲得了專利為氮和氫的物質的合成方法。

氨中的溶液。 公式和性質

氨水溶液通常記錄在氫氧化物的形式- NH ₄ OH。 他表現出弱鹼性的屬性：

• 離解成離子NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^{_{- ;}}
• 酚酞溶液染色深紅色;
• 與酸形成鹽和水反應;
• 當用可溶性銅鹽混合析出的_{Cu（OH）2，}其為亮藍色物質。

在氨與水的相互作用的反應平衡向起始材料移位。 預熱的氮化氫在氧燃燒良好。 它發生氮氧化為雙原子分子單質N2。 還原性也表現出氨與氧化銅（II）的反應。

氨和解決方案的意義

在生產銨鹽和硝酸的使用氫的氮化物 - 化學工業的主要產品之一。 氨是蘇打原料（如硝酸鹽法）。 氫含量的氮化物在工業上濃縮溶液達到25％。 在農業方面，使用氨水。 式液體肥料- NH ₄ OH。 該物質直接用作追肥。 富集的氮土壤的其他方法-利用鹽的硝酸銨的氯化物，磷酸鹽。 在工業環境和農業地區，不建議存放含銨鹽與鹼肥在一起。 當破損包裝材料可以彼此反應以形成氨和它釋放到空氣空間。 有毒化合物，呼吸系統，中樞神經系統產生不利影響。 氨與空氣混合，是爆炸性的。