化學基本面：性質，應用和獲得氮

氮是世界上最常見的元素中的一個 - 在內容的氣氛中超過78％。 這樣大量的氮的存在表示，其惰性和與在正常條件下的其他元素難以相互作用的自由狀態。

在結合的狀態下，這種物質能在有機和無機物質中找到。 相關聯的存儲在植物和動物的蛋白質中的碳和氧，氮。

就其本身而言，名稱為“氮”拉瓦錫，誰在大量實驗的過程中建立了一些惰性物質在大氣中存在的杜撰。 科學家發現，物質毫無生氣 - 希臘«AZOTE»。

氮循環

雖然氮氣惰性，天然存在的處理其永久固定或粘接。 例如，在豆科植物的根部積累固氮細菌特殊，其加工成硝酸鹽。

在此氣體氣氛閃電放電期間被氧化。 然後 氮氧化物 溶解於沉澱，形成 的酸是硝酸 和亞硝酸。 隨著雪，雨，霧，氮滲入土壤，其中轉化為硝酸鹽或亞硝酸鹽。 各種植物用它們來構建蛋白質。 動物吃植物和 植物蛋白 加工成動物。 在植物和動物死亡的分解，在他們的身體的所有氮化合物之後被轉化成氨。 細菌破壞它的最簡單的元件，用純氮氣和氫氣再次凸顯。 發生這種情況的氮循環或在自然界中氮循環。

氮氣的化學性質

它的主要特性是在正常情況下 - 是慣性，也就是說， 最小的反應性。 該氮原子可形成鍵到另一個氮原子，其是用於化學元素（只有矽和碳除外）相當不尋常的。

當加熱時，該元件與大多數金屬反應。 在這種形式的離子，共價或中間氮化物與帶負電的氮離子。

在與氫的反應，氮形式足夠穩定的化合物 - azotovodorody隱約類似的烴類。 在這樣的物質包括氨，肼和疊氮酸。

製備和氮的應用

這種物質的化合物中扮演著工業和農業的重要作用。 在的化學元素的形式生產氮的方法是依賴於純度的所需的程度。 最氮所需的 氨的生產， 但是被允許惰性氣體的含量少。

大氣中的氮的製備

這是在其中淨化後的空氣通過連續地和膨脹冷卻液化的最經濟的方法之一。 將所得的液態空氣餾分蒸餾出緩慢升高溫度。 當此過程被首先分配稀有氣體，然後氮氣。 它仍然只是 液態氧。

就像獲得了大量的氮，能夠每年生產數百萬噸的物質。 氮氣主要用於隨後的生產氨的這反過來又用作原料為工農業氮化合物。

純的氮氣氛，也可以在必要時使用的完全不存在氧。

製備氮在實驗室

在小批量，該氣體通過氧化氨或銨離子產生的。 特別地，所述銨離子可以被氧化為亞硝酸鹽離子。

在分解過程中製備氮

疊氮化物加熱時分解，分解為氨氧化銅，硝酸鹽通過用尿素或氨基磺酸反應而分解-氮被所有這些反應的形成。