氧化銅

Cuprum（CU）是指惰性金屬的數量。 它的特點是用+1和+2氧化態的化合物的形成。 例如，兩種氧化物，是Cu和氧O的兩種元素的化合物：氧化態+1 - 氧化亞銅氧化亞銅和氧化態+2 - 氧化銅CuO的。 儘管它們是由相同的化學元素，但他們每個人都有自己的特色。 在寒冷的金屬與氧反應非常弱地在空氣中，用膜覆蓋，這是一種氧化銅，以防止氧化配件cuprum。 當加熱時，與週期表中的序列號29的簡單物質被完全氧化。 在這種情況下也形成氧化銅（II）的：2CU + O2→2CuO。

一氧化二氮是棕紅色固體與143.1克/摩爾的分子量。 所述化合物具有1235℃的熔化溫度，沸點1800℃ 它不溶於水，但在酸溶解。 在生長的氧化銅（I） 的氨溶液 （濃），形成無色配合物[銅（NH3）2] +，這是很容易在空氣中氧化成氨絡合物藍紫色顏色[銅（NH3）4（H 2 O）2] 2+在鹽酸中溶解，以形成的CuCl 2。 在半導體物理學史的Cu2O是研究得最多的材料之一。

氧化銅（I），也被稱為亞硝酸具有基本屬性。 它可以通過金屬的氧化來製備：4CU + O2→2的Cu2O。 雜質，例如水和酸，以影響該過程的速率，和進一步氧化成氧化亞鐵。 氧化亞銅可溶於 硫酸， 從而形成純金屬和它們的鹽：H 2 SO 4 +的Cu 2 O→銅+硫酸銅+ H 2 O. 類似的方案是具有一定程度的一種金屬與其它含氧酸的氧化的氧化物的相互作用。 在亞硝酸的鹵化單價金屬鹽形式的反應：2HCl的+的Cu 2 O→2CuCl + H 2 O.

在自然界中作為紅色礦石中發現的氧化銅（I）（在此舊名稱，連同如紅寶石的Cu），礦物稱為“赤銅礦”。 在它的形成需要很長的時間。 它可以人工或在高氧壓下高溫下製造。 亞硝酸通常用作殺真菌劑，作為顏料，如在油漆或海洋的水中防污劑，也用作催化劑。

然而，該物質具有對生物體的化學式的Cu2O的效果可能是有害的。 當吸入，會導致呼吸，咳嗽和潰瘍和呼吸道穿孔急促。 如果吞嚥，刺激胃腸道，並伴有嘔吐，疼痛和腹瀉。

高次氧化物 在外觀銅是從褐色至黑色的粉末。 這自然發生的礦物質，“男高音”，在其最純粹的形式。 其熔化溫度是1326℃，沸點2000℃ 它是在水，醇，不溶於 氫氧化銨， 碳酸銨溶液。 溶於水溶液 的氯化銨 和氰化鉀。 此黑色固體可以通過在空氣中加熱的Cu來獲得。 然而，在這種情況下，也形成氧化銅。 氧化銅CuO的製備任選地被加熱的化合物：

• 銅（II），硝酸2CU（NO3）2 4→NO 2 + O 2 + 2CuO;

• 銅（II）氫氧化物的Cu（OH）2→H 2 O + CuO的;

• 銅（II）的碳酸CuCO3→CO 2 +的CuO。

Cuprum（II）氧化物是鹼性的，所以它在無機酸（鹽酸，硫酸和硝酸），得到相應的二價銅鹽溶解：

• 2HCl的+的CuO→的CuCl 2 + H 2 O;

• H 2 SO 4 +的CuO→硫酸銅+ H 2 O;

• 2HNO3 +的CuO的Cu→（NO3）2 + H 2 O.

反應氧化銅（II）與濃的鹼金屬形成鹽：2 KOH +的CuO + H 2 O→K 2 [的Cu（OH）4]。

該氧化物還可以通過減少與氫或反應成金屬銅一氧化碳 ：

• H 2 +的CuO的Cu→+ H 2 O;

• CO +的CuO的Cu→+ CO 2。

使用在陶瓷氧化銅（II）（作為顏料），用於釉（藍色，綠色和紅色，有時粉紅色，灰色或黑色）的。 它也可以用來作為食品添加劑在動物中，以減少體內cuprum不足。 這種研磨材料，這是必要的拋光光學設備。 它是用於生產用於其它的Cu鹽的製備乾電池。 該化合物也用於以CuO焊接銅合金。

暴露於化學化合物的CuO也可能是危險的人體。 當吸入，造成肺部發炎。 氧化銅（II）可以引起發熱的金屬蒸氣（MFF）。 銅氧化物引發皮膚顏色的變化，可能有視力問題。 當攝入的氮會導致中毒，它是伴隨著嘔吐和疼痛症狀。