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如何確定連接的極性？正向和反向極性

今天我們找出如何確定連接的極性和為什麼需要它。揭開量的物理意義。

化學與物理

一旦所有致力於世界的研究中，通過定義一個統一的學科。天文學家和煉金術士，和生物學家是哲學家。但現在有科學和偉大的大學的部門的嚴師知道你需要知道的數學家到底是什麼，那 - 語言學家。然而，在化學和物理的情況下，沒有明確的邊界。他們經常互相滲透對方，有時他們是平行的課程。特別地，一個目的是有爭議的極性連接。我們怎樣才能確定物理或化學這方面的知識呢？在正式的理由 - 第二版：現在的學生學習這個概念作為化學的一部分，但他們不能沒有物理知識做。

原子的結構

為了了解如何確定連接的極性，首先需要回顧一下如何原子。在十九世紀末，它知道每一個原子是中性的整體，但包含不同的情況，不同的費用。 Rezerfod發現，在每個原子的中心是沉重的，帶正電的原子核。原子核的電荷總是整數，也就是說，它是1，2，依此類推。圍繞芯是帶負電的電子的光的相應的量，其數量嚴格對應於電荷的原子核的。也就是說，如果核電荷+32，然後圍繞它應位於32電子。他們佔據細胞核周圍某些位置。每個電子彷彿“傳播”圍繞在其軌道的核心。它的形狀，位置和到細胞核距離由四個量子數來確定。

為什麼會發生極性

中性原子位於遠離其他顆粒（例如，在深的空間，是銀河），所有對稱相對軌道中心。儘管它們中的一些比較複雜的形狀，電子的任意兩個軌道不會在單個原子相交。但是，如果我們在真空中滿足他們的方式分開服用原子另一個（例如，進入氣體的雲），那麼它希望與他的外層電子價軌道上拉的方向上在相鄰的原子進行通信，與它合併。將有一個一般的電子雲，一種新的化學化合物，並且，因此，鍵的極性。如何確定哪些原子會得到總的電子雲的很大一部分，我們在下面說明。

什麼是化學鍵

根據相互作用的分子的類型，在所產生的吸引力其細胞核和力量的收費差距，有以下幾種類型的化學鍵：

一個電子;
金屬;
共價鍵;
離子;
范德華;
氫;
兩電子trohtsentrovaya。

為了詢問有關如何確定的化合物的連接極性，它必須是共價或離子（如，例如，氯化鈉的鹽）。一般情況下，這兩種類型的通信的多少中的原子中的一個的方向上的電子雲僅移動不同。如果一個共價鍵不是由兩個相同的原子形成（例如，O _2），它總是稍微極化。離子鍵偏移更強。據信離子鍵導致離子的形成，作為原子中的一個“拿起”中的其他電子。

但實際上，完全不存在極性化合物：只有一個離子極大地吸引了總電子雲。正因如此，一塊餘額可以忽略不計。所以，我希望，人們清楚地看到，以確定共價鍵的極性就可以了，離子鍵的極性是沒有意義的定義。雖然在這種情況下，這兩種類型的通信之間的區別 - 它是模型的方法，而不是真正的物理現象。

極性的測定

希望讀者已經理解的是化學鍵的極性 - 在平衡的總電子雲的空間中的分佈的偏差。和平衡分佈存在於所述分離的原子。

極性的測量方法

如何確定連接的極性？這個問題是遠從不含糊。首先，我必須指出，由於偏振原子的電子雲的對稱性是與中性的不同，X射線光譜的變化。因此，在光譜線的位移會給連接的極性什麼樣的想法。如果你想了解如何更準確地確定分子在通信中的極性，有必要了解，不僅發射或吸收的光譜。我想了解一下：

由於原子涉及尺寸;
費了原子核;
該連接物在此之前出現的原子建立的;
所有不管是什麼結構;
如果晶體結構，這其中的缺陷的存在，以及它們如何影響所有的材料。

連接的極性被稱為以下的上符號：0,17+或0.3。還應該記住的是，相同類型的原子將具有連接的是不同於與各種物質結合極性。例如，在氧化物氧化鈹氧在0.35的極性，和MgO - 0,42-。

原子的極性

讀者可能會問這樣的問題：“如何確定化學鍵的極性，若因素有這麼多” 答案是既簡單又複雜。極性的定量度量被定義為原子的有效電荷。此值是電荷位於特定區域中的電子和相應的核心區域之間的差異。在一般情況下，該數量是足夠好的顯示，化學鍵的形成過程中發生一些非對稱電子雲。困難在於以下事實，即，以確定哪些區域是找到這方面屬於電子（尤其是在複雜分子）幾乎是不可能的。所以，在離子和共價化學鍵的分離的情況下，科學家採取簡化和模型。同時駁回了顯著影響結果的因素和價值觀。

連接性的物理意義

什麼是極性的值的物理意義？考慮一個例子。 h的氫原子被包括在如氫氟酸（HF），和鹽（鹽酸鹽）。它的極性沿鹽酸0,40+ HF - 0,18+。這意味著，對氟比氯側的總電子雲得多偏轉。這意味著，在氟原子的電負性為氯原子的強得多電負性。

每分子極性原子

但周到讀者會記得，除了其中兩個原子存在簡單的化合物，也有比較複雜的。例如，為了形成硫酸的一個分子（H ₂ SO _4）需要兩個氫原子，一個-硫，和多達四個氧。然後，另一個問題出現了：如何確定分子中的最大連接極性？首先，我們必須記住，任何連接具有一定的結構。即，硫酸 - 不堆放在一個大的堆的所有原子，並且一個結構。為了通過四個氧原子連接的中央硫原子，形成一種十字。從附著於硫雙鍵的氧原子的兩個相對側。上連接於硫單鍵和“保持”，另一方面相對於氫的氧原子的兩個剩餘側面上。因此，在硫酸的分子，以下通信：

OH;
SO;
S = O。

這些鏈接的目錄下的極性已經定義，你可以找到最偉大的。然而，這是值得記住的是，如果在原子的長鏈的末端應強電負性的元素，它可以“拖”的周邊債券的電子雲，增加其極性。在除鏈更複雜，結構是非常有可能具有其他效果。

分子的極性與連接的極性不同？

如何確定連接極性，我們被告知。是什麼概念的物理意義，我們已經發現了。但是，這些話都是在相關的化學本節等說法找到。當然讀者感興趣的是如何與化學鍵和分子極性交互。答：這些概念是彼此互補的，並且不能夠單獨地。這將通過水的一個典型的例子來說明。

在H ₂ O的兩個相同的連接切換的分子。它們之間的104.45度的角度。所以水分子的結構是一樣的東西在端部與氫雙叉叉。氧 - 更負電原子，他拉的兩個氫原子的電子雲。因此，當整體電中性叉齒獲得略微更積極，和基 - 稍負。簡化了的結果水分子具有極。這被稱為極性分子。因此，水 - 的良好溶劑，在電荷的差異允許分子略微延遲的分子上切斷晶體等物質的電子雲，並且該分子 - 上原子。

要理解為什麼在沒有電荷極性存在的分子，有必要記住，這不僅是該物質的化學式，但也出現在它的聯繫，在其構成原子的電負性的差的分子，種類和類型的結構非常重要。

誘導或強迫極性

除了其自己的極性，且有誘發或由外部因素造成的。如果分子作用外部電磁場，其在分子內的力現有顯著，它是能夠改變電子雲的配置。也就是說，如果在氧分子H中₂ O拉動氫雲，和外場是同向與該動作，極化增大。如果因為它可以防止氧領域中，鍵的極性被稍微減少。應當指出的是，需要做出足夠大的力以某種方式影響分子的極性，甚至更多 - 影響化學鍵的極性。這種效果只在實驗室和宇宙過程來實現的。常規微波不僅增加水和脂肪原子振動的振幅。但這並不影響連接的極性。

在這種情況下是有意義的極性的方向

在與術語，這是我們考慮的連接，更何況，這樣的直接和反極性。當涉及到分子極性標誌“加”或“減”。這意味著，一個原子或放棄它的電子雲，因此變得有點更積極的，或者反之亦然，雲拉過，並獲取負電荷。甲極性方向使得僅當電荷移動時，即，當導體是電流感測。如眾所周知的，電子從它們的源（帶負電荷）的吸引力的地方移動（帶正電）。應當記得，有一個理論，即電子被實際上是在相反的方向上從正轉移到負的源極。但在一般不要緊，重要的只是他們的動作的事實。因此，在一些工藝中，如金屬件焊接，在那裡它被附接到任何極是非常重要的。因此，重要的是知道如何極性直接或以相反的方向連接。在一些設備，甚至家庭，也很重要。