氧化還原反應

單詞“氧化”最初是指與氧的特定物質相互作用以形成氧化物，如氧歷來公認的第一氧化劑。 通過氧化了解氧連接，並且在恢復 - 返回。 所以說，“氧化 - 還原”早已經營化學。 氧化還原反應後來通過這樣的過程作為其結果的有電子從一個原子轉移到另一個被考慮，所以該術語已獲得更廣泛的含義。 例如，當鎂燃燒中的氧氣：從鎂發生的2Mg + O2→2MgO電子轉移到氧氣。

氧化還原反應的特徵在於，它們與已知的試劑氧化劑和還原劑進行交互。 物質原子的捐贈認為還原劑電子。 化學化合物，其原子數為採取電子稱為氧化劑。 上述反應是鎂還原劑本身被氧化，即發送一個電子。 氧被還原 - 接受一個電子和氧化劑。 又如：的CuO + H 2→銅+ H 2 O. 當加熱時， 該氧化銅在氫氣流中銅離子接受來自氫氣電子。 作為氧化劑，它們被還原成元素銅。 氫原子 貢獻電子，作為本身被氧化還原劑和氫。

因此，氧化和還原過程同時發生：氧化的還原劑和氧化劑被降低。 氧化還原反應是所謂的，因為在交互進程之間存在不可分割的聯繫。 也就是說，如果存在原子，其提供電子，即總是存在，並且使得電子取。 同時作為氧化劑和在改變還原劑的氧化程度。 作為化學化合物的結果可以與任何類型的分子中的原子形成。

主要類型的氧化還原反應的：

1. 分子間 - 可氧化還原的原子包括在不同的化學物質的分子，例如：2HCl的+的Zn→氯化鋅+ H2↑（鋅 - 還原劑氫陽離子 - 氧化劑）。
2. 分子內-可氧化還原的原子包含在相同的化學物質的分子，例如：氯酸鉀→2KCl + 3O2↑（在分子 氯酸鉀的 氧-氯還原劑-氧化劑）。
3. 自氧化-自愈或歧化-在反應相同的化學元素是例如還原劑和氧化劑，：3HNO2→HNO 3 + 2NO↑+ H 2 O（氮原子 亞硝酸 既是還原劑和氧化劑，氧化產物-硝酸酸，還原產物 - 一氧化氮）。
4. 歧化reproportsionirovanie或 - 一種和具有不同程度的分子的氧化相同的元件，產生一個單一的氧化態，例如：NH 4 NO 3→N 2 O + 2H 2 O.

氧化還原反應在一般的形式或以電子方式提交。 一個可以考慮化學反應的例子：2FeCl3 + H2S→氯化亞鐵+ S +二鹽酸鹽。 在此，鐵原子是氧化劑，因為它需要一個電子和改變具有+3至2氧化的程度由Fe +³+ E→鐵+²。 離子硫還原劑被氧化，電子和發送它改變氧化態在-2至0：秒² - 電子→S°。 電子或離子 - 電子平衡方法用於在方程中的化學計量係數的對準。

氧化還原反應很普遍，而且非常重要的，因為它們背後衰變腐爛，呼吸，新陳代謝，二氧化碳植物吸收，以及對其他生物過程的燃燒過程。 此外，它們在各種工業中用於從它們的化合物生產金屬和非金屬。 例如，這些都是基於 氨，準備 硫酸和 硝酸， 一些建築材料，藥品等許多重要產品。 它們也可用於分析化學用於確定各種化合物。