水解概念。 該方法的數字特徵：水解常數和水解度

通過鹽的水解是指水分子和溶解的鹽的分子之間的反應。 作為這種反應的結果被離解的little-化合物形成。 該過程可以發生不僅與鹽，但在其它溶質的水存在的情況下 - 碳水化合物，蛋白質，脂肪，或酯。 在數字上，在反應兩個量使用 - 水解（β）的程度和鹽水解常數（K [1]）。

該反應通常觀察到初始溶液酸度變化。 代替有機溶劑（水），可以使用另一種類型的溶劑中。 然而，在這種情況下，溶劑和鹽之間的反應被稱為溶劑分解。

據了解，參與只有那些從弱鹼和酸成分衍生鹽的水解是非常重要的。 從強酸和鹼衍生的鹽，水解反應不會露出。

為了表徵的處理流程整體，使用一種特殊的定義 - 水解（β）的程度。 水解度確定水解（C [液壓]）發送到原始（源）分子的濃度的相對大小具有溶解的鹽的濃度（C [參考文獻]）。 數學上，這可以通過下面的等式來表示：β= C [液壓] / C [參考文獻]。

反應的程度取決於三個因素：

- 組成的鹽的離子的性質;

- 離子的鹽濃度;

- 溶液溫度。

水解度趨於增加與弱酸或鹼的解離常數的下降，以及降低鹽濃度的程度和增加的溫度。

該反應可以在明顯的程度僅在稀溶液中進行。 因此，如果C [H 2 O]的值有大致恆定的值，則就能夠計算出導數值K [I]（或水解常數）。 取決於酸和由其形成鹽的鹼的相對性能，可以通過以下三種方案發生水解，因此恆定的鹽水解計算不同。

其衍生的部分鹽的水解 的強酸 和弱鹼 （也稱為處理-陽離子水解）

水解通過如下公式確定常數：K [I] = K [W] / K [基]，其中K [W] - 水的離子積的結果（C [H] + C [OH（ - ）]）。

從水解常量表達式，可以看出，與在基體的下降迫使水解的常數的值的增加，並因此水解度。 反過來，水解度趨向於隨著降低鹼的強度和在溶液中的鹽的濃度的程度。 增加反應溫度也增加水解常數和水解度的更高的值。

是強鹼和弱酸的鹽的衍生物的水解（也稱作過程-的陰離子的水解）

水解常數是使用以下公式計算：K [I] = K [W] / K [酸]其中，值K [酸] - 是解離常數為弱酸。

是弱鹼衍生物和弱酸（另一個名稱-陽離子和陰離子的水解）鹽的水解

在這種情況下，水解的恆定值將被確定解離常數的弱鹼和弱酸。 它是由下式計算：K [I] = K [W] / K [酸] * K [基]。

含義水解

在水解過程中發生的反應被廣泛用於現代工業生產過程。 例如，這樣的反應被用來淨化從有害外加劑用水和粗分散的膠體系列。 為了這個目的，鐵和鋁的氫氧化物的沉澱特殊通過硫酸鐵，氯化鐵和水解得到的 硫酸鋁。

水解 - 是生活在地球上的生物的消化過程的重要組成部分。 最需要的有機體的存在的能量，被存儲為三磷酸腺苷（ATP）。 的能量的隔離通過涉及的ATP水解過程中發生。