碘化鉀

碘化鉀（KI）是氫碘酸的鹽。 在外觀上它與一個立方體形的晶體固體無色結晶物質。 在空氣碘化鉀通過加熱或通過暴露於光泛黃由於碘的離子的氧氧化成元素碘。 隨著溫度的升高，鹽的在水中的溶解度增加。 在100克水，在0℃下溶解128克鹽145克在20℃下，在60℃下，在100℃下209克176克 166.00277克/ mol的化合物的摩爾質量。 折射率 為1.667。 密度3.13克/立方厘米。 熔點686℃。 的沸點 1330℃。 碘化鉀吸濕性更小（吸收水分容易小於）與碘化鈉，因此它是容易操作。

碘化鉀是溫和的還原劑，它很容易被氧化的氯：2KI +氯氣→2KCl + I2。 它與碘反應，從而形成複方碘溶液：KI + I2→KI 3。 氫碘酸的鉀鹽可通過碘的反應用氫氧化鉀來製備6KOH + 3I2 = 5KI + KIO 3 + 3H 2 O還原或碘酸鉀碳2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO 2。 該鹽的黃色過期指示碘化物的氧化根據反應方程式成碘：4KI + 2CO 2 + O 2→2K2CO3 + 2I2。

在自然界中，碘是無處不在，但它是一種罕見的元素，因為它的所有天然來源的內容是可以忽略不計。 作為與其它鹵素，其特徵在於一個高反應性，在化合物的形式，通常發現，即，鹼金屬鈉和鉀，但碘化物（不像其它鹵素）也碘酸鹽的形式，溶解於水中。 然而，它永遠不會存在的氮碘（IN3），因為它是非常不穩定的，並用爆炸連接快速降解。 在海水或地下水源碘化物和碘酸鹽包含大約等量。 由於碘化鉀溶於水時，碘離子存在於海洋，海洋藻類和海洋魚類。 海鮮是人體攝入碘的主要來源，因為它們包含許多倍的碘化合物比生物棲息地。 基本原料的工業生產的碘是水鑽孔或某些類型的藻類。

包含在工業中使用，以產生碘鑽井水碘化鉀：KI +氯氣→KCl2 + I2。 此外，它被廣泛用作碘離子的來源。 在分析化學，碘化鉀用於氧化還原碘量滴定。 紙，鹽和澱粉的溶液潤濕，有助於確定定性氯，臭氧或其它氧化劑的存在下，在被分配的合成和澱粉塗敷在紙變為藍色碘的存在。 它被用作動物飼料和人類食品的食品添加劑，在小批量，地方病用於預防發展（擴大甲狀腺）疾病，其通常在若干地理區域的發現由於碘的天然缺失，碘化鉀，連同碘酸鉀，被添加到食鹽。 將這樣得到的食品產品被稱為碘鹽。 這樣的鹽的保修貯存期是有限的，因為隨著時間的推移，過量的氧氣和二氧化碳的影響下，KI緩慢氧化成金屬碳酸鹽和元素碘，然後將其蒸發。

在醫學上，碘化鉀用作藥物。 碘化鉀是在不同的劑量形式：片劑，口服溶液，薄膜包衣片劑，滴眼劑，咀嚼片。 藥物在體內補償碘赤字，具有抗甲狀腺（甲狀腺激素抑制的生物合成），粘液溶解（液化肺痰和促進它的輸出），祛痰，抗真菌，吸收，防輻射（保護甲狀腺輻射並防止其放射性碘的吸收）的效果。 WHO在涉及緊急情況下推薦劑量放射性碘取決於年齡和是：

• 人在12年 - 每天130毫克;
• 從3至12歲 - 每天65毫克;
• 老化1〜36個月 - 32毫克，每天;
• 1個月歲以下的兒童 - 16毫克，每天。

世衛組織不建議用於預防碘化鉀的人超過40歲。