離子鍵

化學鍵的形成包括電子密度的重新分配的過程中，原本屬於不同的原子。 由於電子被外部與核心不耐用相關聯，並且它們執行的化合物的形成的基礎性作用的事實。 這是由在該化合物的原子形成的連接的數量，被稱為化合價。 因此，參與由於電子的形成稱為價電子。 在能量方面有不同原子穩定性。 最穩定的是一個誰在外部電平有兩個或八個電子（最大量）。 然後，該水平將被視為完成。 這樣完成的水平包含在惰性氣體原子的特性。 在這方面，在正常情況下，它們在單原子氣體的狀態下，化學惰性的。

對於未完成的電平的特性的其他的原子元素。 當發生化學反應外部訂單完成水平。 這是由於反沖電子或附接，以及通過形成共同蒸汽。 因此，形成的共價鍵和離子鍵。 屬性原子，其中在尋求獲得電子穩定外部值表現出來。 這將是或者是兩電子或vosmielektronnoy。 此法被認為是化學鍵理論的基礎。

該化合物的形成發生，伴有足夠大量的能量的選擇。 換句話說，連接形成放熱進行。 這是由於這樣的事實，有新的粒子（分子），通常具有更大的穩定性。

電負性是一個重要的跡象表明， 新興的性質通信。 這種特性表現在吸引其它原子的原子的電子的能力。

離子之間的靜電引力-它是離子 化學鍵。 這種相互作用是可能的截然不同的電負性原子之間。 離子鍵形成相應的離子化合物。 他們只在蒸氣狀態由單個分子。 結晶（固體）狀態的化合物中的離子鍵包括使離子（正和負）規則地排列。 在這種情況下，分子不存在。

它們的特點是離子鍵的化合物，形成在主子組1,2,6,7族元素。 這樣的化合物相對較少。 這些包括，例如，應包括無機鹽（NH4Cl）的，saltlike 有機物 （胺和其它鹽）。

非極性共價鍵和離子鍵是電子密度的分佈的兩個極端。 對於（原子）的電子雲的鍵合二個顆粒的相同的均勻分佈之間的第一特性。 在相同的上下文中，離子電子雲屬於幾乎完全的原子中的一個。 然而，在大多數的反應化合物是在中間水平。 換句話說，它們形成 極性共價鍵。

發生由於共享電子對形成的反應，是共價的。 共價鍵的 出現是由於不同的電負性原子之間的相互作用，它被認為是極性。 接合電子對的電子密度轉移到原子，更eletkrootritsatelnost。 作為例子分子例如H 2 S，NH 3，H 2 O，和其它。 在這些化合物中，共價（極性和非極性）的通信的外觀是由於不成對電子結合的原子。