非金屬 - 是......？非金屬的性質

非金屬 - 有金屬元素顯著不同的物理和化學性質。詳細解釋它們的差異的原因可能僅在十九世紀的結束時，將原子的電子結構的發現之後。有什麼特別之處非金屬？什麼樣的品質是一天，他們的特點呢？讓我們面對它。

非金屬 - 這是什麼？

該元素融入金屬和非金屬的劃分方法在科學界早已存在。週期表中的第一組通常被稱為元件94。非金屬包括門捷列夫元件22。在週期性的系統，他們佔據了右上角。

游離形式的非金屬 - 這是一個簡單的事情，其主要特徵就是不存在的特徵金屬性質的。他們可以在任何聚合狀態。因此，碘，磷，硫，碳在固體形式中。氧，氮，氟和t氣態特性。D.液體只溴。

在自然界中非金屬元素可以在簡單物質的形式或以化合物的形式存在。發現在未結合形式的硫，氮，氧。在化合物，它們形成硼酸鹽，磷酸鹽，等等。D.在該形式中，它們存在的礦物質，水，岩石。

非金屬 - 是由金屬的外觀，結構和化學性質不同的元素。它們具有在外部電平的大數目的不成對電子，因此，在氧化反應更加活躍和容易地附接到附加電子本身。

以特性誤差為在晶格結構中的元素之間觀察到。在金屬，它是金屬。在非金屬，它可以是兩種類型的：原子和分子。原子晶格的物質賦予硬度並增加了熔點，這是矽，硼，鍺的特性。分子晶格具有氯，硫，氧。這讓他們一點點的波動性和硬度。

元件的內部結構確定它們的物理性質。金屬有一個特點光澤，良好的電流傳導和熱。它們是固體，塑料，適合於鍛造，有小範圍的顏色（黑色，灰色色調，有時在顏色偏黃）。

非金屬-它是液體，氣體或固體的物質，不具有光澤和延展性。它們的顏色變化很大，並且可以是紅，黑，灰，黃，等。D.幾乎所有不良導電非金屬（不包括碳）和熱（除了磷和炭黑）。

在化學反應中，非金屬可發揮作用作為氧化劑和還原劑。通過與金屬反應，它們佔用了電子，從而表現出氧化性質。

與其他非金屬互動，他們的行為不同。在這些反應中較少負電元件還原劑本身表現為負電性更強突出氧化劑。

與氧幾乎全部（除了氟）非金屬表現出來的還原劑。通過與氫氣反應很多氧化劑，隨後形成揮發性化合物。

能夠形成幾個簡單的物質或變型的一部分的非金屬元素。這種現象被稱為同素異形體。例如，碳存在於石墨，金剛石和其它修改碳炔的形式。有兩個氧 - 臭氧和氧氣本身。磷是紅色，黑色，白色和金屬。

不同數量的非金屬的到處都是。他們是地殼的組成部分，是指大氣圈，水圈的一部分，存在於宇宙和活的有機體。在空間中的最常見的是氫和氦。

這種情況是地球內部很大的不同。氧和矽 - 地殼的最重要的組成部分。他們彌補了其質量的75％以上。但最少佔碘和溴。

在海水的組合物引入要85,80％的氧氣和氫氣 - 10.67％。其結構還包括氯，硫，硼，溴，碳，氟和矽。大氣優勢的組合物屬於氮（78％）和氧氣（21％）。

非金屬，如碳，氫，磷，硫，氧和氮是重要的有機物質。他們支持我們這個星球上所有生物的活力，包括人類。