烯烴的第一代表 - 乙烯。 的物理性質，製備，使用乙烯

明亮的代表的不飽和烴 - 乙烯（乙烯）。 物理性質：無色可燃性氣體，爆炸性混合物與氧和空氣。 的顯著量從有機物質（一元和二元醇，聚合物，乙酸和其它化合物）隨後的合成得到的石油乙烯。

同系列的乙烯，SP ²雜化

碳氫化合物，在結構上相似，並與乙烯屬性稱為烯烴。 歷史上根深蒂固的另一個術語為這個群體 - 烯烴。 為C _n H _2n個的通式反映了整個類物質的組合物。 原點代表 - 乙烯，其碳原子形成不是三個而是只有兩個氫鄰通信該分子中。 烯烴-式C ₂ H ₄的飽和或不飽和化合物_。 在能量的形式混合，並僅2 p和s 1個碳原子，電子雲，所有三個O型連接。 這種情況被稱為SP2雜交。 保留了分子中的碳的第四價發生π鍵。 在該結構特徵的結構式被反射。 但符號來表示不同類型的通信在圖中通常被使用的相同 - 短劃線或點。 乙烯結構定義了與不同類的活性物質的相互作用。 加入水和其它顆粒的發生是由於不穩定的π鍵斷裂。 釋放化合價飽和的由於氧，氫，鹵素電子。

乙烯：物質的物理性質

無色氣體 - 正常條件下（大氣壓力和18℃的溫度）下乙烯。 它具有甜（必需的）氣味，其不會對人體吸入麻醉作用。 在-169,5凝固℃，在相同的溫度條件下熔化。 在-103,8℃下沸騰乙烯 當加熱至540℃，點燃 燃氣光線充足，明亮的火焰低煙塵。 乙烯溶解於乙醚和丙酮，相當少 - 在水和醇。 圓形摩爾質量的物質 - 27克/摩爾。 同系列乙烯的第三和第四的代表 - 也氣態物質。 第五的物理性能和下面的烯烴是不同的，它們是液體和固體。

製備和乙烯的性質

德國化學家Iogan Beher偶然使用醇與濃硫酸的實驗。 因此，在實驗室（1680年）首次獲得乙烯。 在十九世紀AM的中間 布特列羅夫得到標題化合物，乙烯。 物理性能和 化學反應 也已經被描述已知的俄國化學家。 Butlerof提出的結構式反映物質的結構。 其在實驗室製備方法：

1. 乙炔催化加氫。
2. 通過用強鹼（鹼）與加熱的濃縮醇溶液反應脫鹵化氫氯乙烷。
3. 乙基的水分子的裂解 醇（脫水）。 這需要在硫酸的存在下反應。 其方程為：H 2 C-CH 2 OH→H 2 C = CH 2 + H 2 O

工業生產：

• 精製 - 催化裂化和烴的熱解;
• 在催化劑的存在下的乙烷脫氫。 H ₃ C-CH _{3→H 2} C = CH ₂ + H ₂

乙烯結構說明其典型的化學反應 - 加入粒子C原子，其是在雙鍵：

1. 鹵化和gidrogalogenirovanie。 這些反應的產物鹵化。
2. 氫化（飽和 氫），製備 乙烷。
3. 氧化為二醇的乙二醇。 其公式：OH-H 2 C-CH 2 OH。
4. 根據方案聚合為：n（H 2 C = CH 2）→N（-H 2 C-CH 2 - ）。

乙烯的應用領域

通過分餾 石油的蒸餾 將大量 得到的乙烯。 該材料的物理特性，結構和化學性質允許其在生產乙醇，鹵化醇，環氧乙烷，乙酸和其它化合物一起使用。 乙烯 - 聚乙烯單體，以及用於聚苯乙烯的起始材料。

這是由乙烯和氯製備二氯乙烷，是在生產聚氯乙烯（PVC）中使用的良溶劑。 用於CD-ROM驅動器和其他細節的情況下 - 低和高壓力產生的薄膜，管材，碗，聚苯乙烯的聚乙烯。 PVC - 是油氈，雨衣的基礎。 在農業方面，乙烯加工水果收穫前加速成熟。