什麼是物理狀態？ 物質狀態

關於問題什麼的聚集狀態，有什麼特點和屬性是固體，液體和氣體覆蓋在幾個培訓班。 有物質的三種經典州，以其特有的結構特點。 他們的理解是理解地球科學，工業活動的生物體的重要的一點。 這些問題都在研究物理學，化學，地理學，地質學，物理化學和其他科學學科。 的物質，在一定條件下，在三種基本類型的狀態中的一個可通過增加或降低溫度，壓力而改變。 因為它們發生在自然，藝術和日常生活考慮從一個狀態的可能轉換到另一個。

什麼是物理狀態？

起源於拉丁語的詞“aggrego”翻譯成俄文的意思是“附加”。 科學術語指的是同一個身體物質的狀態。 的溫度下的特定的值和壓力不同的固體，氣體和液體的存在是典型的地球的所有殼。 除了聚集的三種基本狀態，還有一個第四名。 在升高的溫度和在恆定壓力下的氣體被轉換成等離子體。 為了更好地理解聚集的狀態，有必要回顧一下最微小的粒子構成物質和身體。

另外，在上述所示的方案：和 - 氣體; b - 液體; 有 - 固體。 在這些圖中的圓圈標記的結構元件的物質。 此符號，實際上，原子，分子，離子不固體球。 原子在其周圍以速度帶負電荷的電子被移動帶正電荷的核心組成。 材料的微觀結構的知識，幫助您更好地了解不同形式聚集間存在的差異。

對微觀世界的想法：從古希臘到十七世紀

關於顆粒，其中身體折疊，第一信息出現在古希臘。 諸子德莫克里特和的Epicure引入一個概念，諸如原子。 他們認為，不同物質的最小的不可分的顆粒具有這樣的形狀限定的尺寸，其能夠移動和相互作用的彼此。 原子論當時最先進的在它的時間，古希臘的教導。 但其發展在中世紀停滯不前。 從那時起，科學家們所追求的羅馬天主教的宗教裁判所。 因此，直到近代有物質的狀態是什麼的沒有明確的概念。 只有在十七世紀的科學家波義耳，M.羅蒙諾索夫，D.道爾頓後，拉瓦錫制定了原子分子理論，並沒有失去其意義至今。

原子，分子，離子 - 物質結構的微觀粒子

在了解微觀世界的一個重大突破發生在二十世紀，在電子顯微鏡的發明。 鑑於之前科學家的新發現，成功地放下微觀世界的一個連貫的畫面。 描述條件和物質的最小粒子行為論，相當複雜，他們屬於外地 量子物理學。 對於此事的不夠了解的名稱和形成不同的物質基本粒子的結構特徵不同的聚集態的理解。

1. 原子 - 化學不可分割顆粒。 存儲在化學反應，但在核被破壞。 金屬和原子結構的許多其它材料是在正常條件下固體聚集態。
2. 分子 - 其上形成並在化學反應中被破壞的粒子。 分子結構是氧，水，二氧化碳，硫。 氧，氮，二氧化硫，碳，氧的物理狀態，在常規條件下 - 氣態的。
3. 離子 - 帶電粒子，其被轉換成附接或失去電子的原子和分子 - 微觀帶負電荷的顆粒。 離子結構有大量的鹽，諸如鈉，鐵和硫酸銅。

的任何物質，其顆粒被佈置在空間中的特定的方式。 原子，離子，分子，稱為晶格的有序相對位置。 典型地，離子和原子晶格其特徵在於用於固體分子 - 用於液體和氣體。 鑽石的高硬度是不同的。 它的原子晶格由碳原子形成。 但是，柔性石墨還包括一個化學元素的原子。 它們僅分佈不同的空間。 平均聚集態的硫 - 固體，但在高溫下該材料變成液體和無定形物質。

物質在固體狀態

在正常條件下將固體存儲體積和形狀。 例如，穀物，糖粒，鹽，一塊石頭或金屬的。 如果加熱糖，物質開始熔化，變成一種粘稠的棕色液體。 停止加熱 - 回來給固體。 因此的固體到液體的轉變的主要條件之一 - 加熱或提高物質粒子的內部能量。 固態鹽，它在食品中使用，也可以改變。 但是，為了以熔化氯化鈉，需要比通過加熱糖更高的溫度。 電荷的離子，其被強烈地吸引到彼此的 - 即糖組成的分子，和鹽的事實。 將固體不保留液體形式它們的形狀，這是因為晶格被破壞。

通過熔融鹽的液體狀態是由於破裂的晶體中的離子之間的通信。 免除帶電粒子能攜帶電荷。 熔鹽導電，是導體。 在化學，冶金和工程行業的固體轉變成液體的新穎化合物中的一種或賦予不同的形狀。 人們普遍使用的金屬合金。 還有的，參與這一變化將固體原料的聚集狀態的幾種方法。

液體 - 聚集的基本狀態之一

當倒入一個圓底燒瓶中，用50毫升的水，可以看出，該材料將形成立即藥劑容器。 但只要我們從瓶中避免水，液體立即桌子的表面上傳播。 的水的體積將保持不變 - 50毫升，並且它的形狀將發生變化。 這些功能是物質存在的液體形式的特性。 液體是許多有機物質：酒精，植物油，酸。

乳 - ..的乳液，即，液體，其中脂肪滴被發現。 有用的液體化石 - 油。 從陸地和海洋石油鑽井平台的油井中提取的。 海水也是工業原料。 它不同於淡水湖泊和河流是保持溶解的物質，主要是鹽。 與在氣相狀態進行僅_氧化氫分子表面蒸發池，溶質留。 從海水中獲取養分和如何清理它的這種基於屬性的方法。

當完全除去用蒸餾水製備的鹽。 它的沸點為100℃，在0℃下結冰 鹽水沸騰並在其他溫度指示器轉向冰。 例如，在北冰洋水凍結在表面2℃上的溫度

在正常條件下汞的物理狀態 - 液體。 此銀灰色金屬通常填充有醫用溫度計。 當加熱時，汞上升秤上，有一個擴張劑。 為什麼在 街上溫度計 使用各色用紅色油漆酒精代替汞？ 這是通過的性質解釋 液態金屬。 在低於零汞聚集狀態改變30度，該材料變成固體。

如果醫療溫度計壞了，倒了汞，銀球，以收集武器的危險。 有害吸入汞蒸氣，它是一個非常有毒的物質。 孩子們在這樣的情況下，有必要尋求父母的幫助下，成年人。

氣態

加沙是不能夠維持他或體積或形狀。 填充燒瓶到頂部氧（其化學式O _2）。 一旦我們打開燒瓶，該物質的分子將與室內的空氣混合。 這是由於布朗運動。 古希臘科學家德謨克利特認為物質顆粒是在不斷運動。 在正常條件下，原子，分子，離子的固體，就沒有可能離開晶格，從與其他粒子的通信自由。 這可能是從外面只有當大量的能量。

在液體中，顆粒之間的距離比在固體稍大，它們需要較少的能量來破壞分子間的鍵。 例如，在較低的氣體溫度僅觀察到-183℃，氧的液體聚集態 在-223℃下的O ₂分子形成固體。 當溫度上升到高於轉換為氧氣給定的值。 在這種形式中它是在正常條件下。 在工業設施具有用於分離空氣的氣氛，並且從中獲得氮和氧的特殊安裝。 首先，空氣被冷卻和液化，然後逐漸升高溫度。 氮和氧被轉換成在不同條件下的氣體。

地球大氣含有21％的體積的氧和78％的氮氣。 在液體形式中，這些物質不會在地球的氣態信封中找到。 液氧有淺藍色，它充滿了高壓氣瓶用於醫療設備的使用。 在工業和建築業，需要這麼多的過程液化氣體。 需要用於氣體焊接和切割金屬，化學氧 - 為無機和有機物質的氧化反應。 如果氧氣氣缸閥打開時，壓力降低時，液體變成氣體。

液化丙烷，甲烷和丁烷被廣泛應用於能源，交通，工業和人口的國內活動。 從天然氣或通過裂解石油原料的（裂解）獲得的這些物質。 碳液體和氣體混合物發揮在許多國家的經濟具有重要作用。 但石油和天然氣儲量嚴重枯竭。 科學家們估計，這種材料將持續100-120年。 替代能量源 - 氣流（風）。 用於電廠湍急的河流，潮汐對海洋的岸邊。

氧，以及其可為聚合的第四狀態中，表示等離子體等氣體。 從固體到氣體狀態不尋常的過渡 - 結晶碘的特性特徵。 物質深紫色經歷昇華 - 變成氣體不經過液態去。

從一個聚合到物質的另一種形式的轉變？

在物質的聚集狀態的變化是不相關的化學變化，這種物理現象。 當溫度升高時，許多固體融化成液體。 在溫度進一步增加可導致蒸發，即物質的氣態。 性質和經濟，這種過渡是地球上最重要的物質之一的特徵。 冰，液體，蒸氣 - 水在不同的環境中的狀態。 化合物是相同的，其式- H ₂ O.在0℃的溫度和低於該水結晶，被轉換成冰。 隨著溫度的升高而引起的晶體被破壞 - 冰融化時，再次得到的液體水。 在加熱形成蒸汽。 蒸發 - 水轉變成氣體 - 是即使在低溫下。 例如，冷凍水坑逐漸消失，因為水分蒸發。 即使是在寒冷的天氣乾燥的濕衣服，但是這個過程是長於在熱天。

所有這些水從過渡一個狀態到另一個是地球的自然是必不可少的。 大氣條件，氣候和天氣相關的水從海洋表面蒸發，水分在雲和霧在陸地上，降水（雨，雪，冰雹）的形式轉移。 這些現象是全球水循環的基礎。

如何改變硫的聚集狀態？

下硫的常規條件下 - ..是明亮的光澤的晶體或淺黃色粉末，即固體。 當加熱物理狀態變化的硫。 首先，將溫度升高至190℃的黃色固體熔化，成為移動的液體。

如果迅速倒入液體硫磺放入冷水中，它變成棕色無定形物質。 當進一步加熱熔融硫變得更粘稠暗。 在溫度高於300℃硫聚集狀態再次改變，該物質變得流體性質，成為可移動的。 這些轉變是由於形成各種長度的鏈成員原子的能力。

為什麼事情可以在不同的物理狀態？

物理狀態硫 - 單質 - 是在環境條件下為固體。 二氧化硫 - 氣體，硫酸 - 油性液體比水重。 不像鹽酸和硝酸是不揮發的，在其表面不蒸發分子。 什麼是通過加熱該晶體獲得的塑料硫，聚集的狀態？

該無定形形式所具有的液體物質的結構，具有低的流動性。 但在同一時間塑料硫保持其形狀（作為固體）。 有液晶，具有許多固體的特性的屬性。 因此，在不同條件下的物質的狀態取決於其性質，溫度，壓力和其它環境條件。

什麼是固體的結構特點是什麼？

物質的基本聚集狀態之間的差異是由原子，離子和分子之間的相互作用進行說明。 例如，為什麼物質的固態導致保持身體的大小和形狀的能力？ 在金屬鹽或結構顆粒的晶格被吸引到彼此。 在金屬，帶正電荷的離子與所謂的“電子氣”相互作用 - 的自由電子在金屬片的積累。 鹽的晶體至帶相反電荷的粒子的吸引力是由於 - 離子。 上述固體的結構單元之間的距離比所述顆粒本身的尺寸小得多。 在這種情況下，靜電引力作用，它賦予強度和斥力不夠強。

為了破壞物質的固態，我們必須努力。 金屬鹽，原子晶體熔化在非常高的溫度。 例如，鐵變得在溫度高於1538℃下為液體 耐火是鎢，它是從燈絲製造燈絲燈泡。 有跡象表明，在溫度高於3000℃成為液態合金 許多 岩石和礦物 在地球上處於固體狀態。 這種原料與技術在礦場和採石場的幫助下提取。

為了從晶體中分離出一個離子，需要耗費大量的能量。 但是將鹽溶解在水中就足夠了，晶格就會分解！ 這種現象由水作為極性溶劑的驚人性質來解釋。 H ₂ O分子與鹽離子相互作用，破壞了它們之間的化學鍵。 因此，溶解不是不同物質的簡單混合，而是它們之間的物理化學相互作用。

液體分子如何相互作用？

水可以是液體，固體和氣體（蒸汽）。 這是它在正常條件下的基本總體狀態。 水分子由一個氧原子組成，其中兩個氫原子被結合。 分子中存在化學鍵的極化，部分負電荷出現在氧原子上。 氫在分子中成為正極，被另一個分子的氧原子吸引。 這種弱相互作用被稱為“氫鍵”。

液體聚集狀態表徵結構顆粒之間的距離，與其尺寸相當。 吸引力存在，但它是弱的，所以水不保留形狀。 即使在室溫下也發生在液體表面上的結合的破壞，發生氣化。

氣體中是否存在分子間相互作用？

在許多參數中，物質的氣態與液體和固體不同。 在氣體的結構顆粒之間存在大的間隙，遠遠超過分子的尺寸。 同時，吸引力也根本不起作用。 氣態聚集體狀態是存在於空氣中的物質的特徵：氮，氧，二氧化碳。 在下圖中，第一個立方體充滿了氣體，第二個液體，第三個是固體。

許多液體是揮發性的，物質分子從表面撕裂並進入空氣。 例如，如果將用氨水浸泡的棉絨用鹽酸在開瓶中的孔中，則會出現白色煙霧。 直接在空氣中，在鹽酸和氨之間發生化學反應，得到氯化銨。 這種物質是什麼樣的聚集體？ 其顆粒形成白色煙霧，是最細小的鹽晶體。 這種經驗應該在引擎蓋下進行，物質是有毒的。

結論

許多優秀的物理學家和化學家研究了天然氣的總體狀況：Avogadro，Boyle，Gay-Lussac，Cliperon，Mendeleev，Le Chatelier。 科學家製定了解釋氣體物質在化學反應中的行為的規律，外部條件的變化。 開放模式不僅進入了學校和大學的物理和化學教科書。 許多化學工業都是基於不同聚合態物質的行為和性質的知識。