硫化物和氫硫化物。 硫氫化物和硫化銨

通過硫化物包括有機和無機化學化合物，在其分子中硫原子結合有一些金屬或非金屬。 對於無機硫化物的典型化合物是硫化氫（H 2 S），屬於類的酸和硫化銨（式（NH 4）2 S），屬於類鹽。 也硫化物的金屬和非金屬Ç通式KxSy（其中K - 是一個金屬或非金屬陽離子，和S - 酸性硫化氫殘基，x和y - 的分別金屬陽離子和分子中的酸部分的陰離子，量），指的是類的鹽。 例如，硫化鐵（II）的FeS。 有機硫化物 - 一種化學物質，與烴基相關聯在其分子中具有硫原子。 此硫醇通式RSR的（硫醚）'，和R和R' - 烴基。

所有的化學化合物，其分子中含有的金屬原子，以及一些非金屬原子（硼B，磷P，矽（Si），砷As），連接到硫原子（S）等於減2，一般認為鹽H2S硫化氫的氧化度。 無機硫化物（除H 2 S），例如，硫化物，硫化銨或硼，被假定為平均的鹽，由於兩個硫化氫酸氫原子已被替換為其它陽離子。 如果酸的硫化氫，只有一個原子被取代的陽離子（這是典型的鹼土金屬和鹼金屬），所述鹽將形成 酸式鹽。 無機氫硫化物的實例（二硫化碳以其他方式）可以是諸如氫硫化銨（NH4HS式）或化合物 硫氫化鈉 （硫氫化鈉）。 在氫硫化物分子，而相比之下，硫化物，或酸的陰離子殘基是HS-。 有機氫硫化物包括通式RSH的硫醇（硫醇和硫醇），其中R - 烴基。 硫醇和硫醇的特點是廣泛的術語，所以他們需要額外的考慮。

大多數硫化物有明亮的色彩。 在水井僅溶於硫化銨和硫化物的鹼金屬。 幾乎不溶於水，殘留的金屬硫化物。 由於硫化物的弱酸硫化氫的鹽，它們的水溶性代表可水解。 對於由金屬具有高氧化態或形成硫化物，如果它們的氫氧化物是弱鹼（例如，Cr2S3，Al2S3，等），常常進行水解不可逆。 硫化物溫和還原劑，在高溫下與大氣中的氧反應以形成鹽，其中硫原子具有較高氧化度，例如硫酸鹽和二氧化硫。 硫化銨是攝影中使用，在紡織行業。 硫化物被用作半導體材料，熒光粉，在醫藥，農業。

硫化物可以通過不同的方法來製造。 硫化銨（已知為這種鹽的另一個名字 - 二銨硫化物）由硫化氫與過量氨的反應來製備：H 2 S + NH 3 2→（NH 4）2 S。 硫化氫的更耐酸鹽為硫化鐵的FeS，這只能通過在真空中，以獲得它的加熱通過用硫鐵不可逆反應被分解（這是許多已知方法中的一種）：FE + S→的FeS。

分子量硫化銨和68.14的。 ..山系統電子米總配方可以寫為：H8N2S。 在外觀酷似鹽無色晶體。 硫化銨在20℃下是易溶於水。 溶於乙醇。 這可吸收水分的吸濕性物質。 在自由狀態下無法獲得硫化銨。 由於（NH4）2S鹽是不穩定的，那麼它的水溶液緊密，因此硫化氫基本上由NH 3和NH4HS，和水溶液的混合物中的（NH 4）2 S是一種無色液體，氨和硫化氫的臭味。 將反應溶液是鹼性的，pH到9.3。 固體鹽的晶體是不可能區分，即使在溶液的強冷卻。 作為由大氣中的氧和多硫化物的形成氧化的結果，硫化銨溶液迅速變為黃色。 因此硫化物溶液應儲存在填充到擋止塊和密封的燒瓶中。

分子量為硫氫化銨和51.11。 ..山系統電子米總配方可以寫為：H5NS。 鹽在外觀上是一種無色晶體，菱形。 鹽等於0.89克/立方厘米的密度。 熔點120℃（在壓力下）。 在室溫下蒸發和試劑的蒸汽的昇華。 該化合物在室溫下為揮發性的。 該物質是易溶於乙醇和冷水，熱水或具有很少的分裂加熱。 反應 含水 鹼。 在空氣中迅速存儲變為黃色時能夠氫硫化銨從無色溶液氧化，從而它由於多硫化物的形成。 氫硫化銨可以直接由用在二硫化氫（硫）氨反應或通過在0℃下通過空氣來製備 氨溶液 通過過量硫化氫：反應方程式 NH3 + H 2 S→NH4HS。